Question

Рассчитайте содержание Fe в 50% Fe3O4. M(Fe)=55,85, M(O2)=16 г/моль. ПОДРОБНО ПОЖАЛУЙСТА(если можно решить и фото кинуть спс)

Answer 1

Ответ:

На фотографии расписаны 3 шага для нахождения ответа на данную задачу.

Answer 2

Конечно, я могу вам помочь с этим расчетом! Давайте рассмотрим, как рассчитать содержание железа (Fe) в образце, содержащем 50% Fe3O4 (гематита).

Шаг 1: Определение молекулярной массы Fe3O4 Сначала нам нужно определить молекулярную массу Fe3O4, что позволит нам вычислить, сколько моль железа содержится в образце.

M(Fe) = 55,85 г/моль (молекулярная масса железа) M(O2) = 16 г/моль (молекулярная масса кислорода)

M(Fe3O4) = 3 * M(Fe) + 4 * M(O2) = 3 * 55,85 г/моль + 4 * 16 г/моль = 159,7 г/моль

Шаг 2: Расчет массы Fe3O4 в образце Если у нас есть 100 г образца, содержащего 50% Fe3O4, то масса Fe3O4 в этом образце будет:

Масса Fe3O4 = 0,5 * 100 г = 50 г

Шаг 3: Расчет молей Fe в Fe3O4 Теперь мы можем вычислить, сколько молей железа содержится в 50 г Fe3O4:

Моли Fe = Масса Fe3O4 / M(Fe3O4) = 50 г / 159,7 г/моль ≈ 0,313 моль

Шаг 4: Расчет массы Fe в образце И, наконец, мы можем вычислить массу железа (Fe) в образце:

Масса Fe = Моли Fe * M(Fe) = 0,313 моль * 55,85 г/моль ≈ 17,48 г

Таким образом, содержание железа в 50% Fe3O4 составляет приблизительно 17,48 г.

Я надеюсь, что эти шаги помогли вам понять, как выполнить этот расчет. К сожалению, я не могу предоставить вам фотографии, но я надеюсь, что описание процесса будет вам полезным.