Question

1. Вычислите объем водорода, полученного при взаимодействии 9,6 г магния с 600 г 9,125%-ного раствора соляной кислоты, если выход реакции 90%. 2. При взаимодействии 276 г карбоната калия с соляной кислотой выделяется углекислый газ. Найдите его объем, если потери составляют 5%.!!!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

9,6•22,4:24=8,96л

8,96•90:100=8,064л (Н2)

Объяснение:

276•22,4:138=44,8л

44,8•95:100=42,56л. (СО2)

Answer 2

1. Давайте рассмотрим первую задачу. Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса водорода (H2) = 2.02 г/моль

Масса магния = 9.6 г Молярное количество магния = масса / молярная масса = 9.6 г / 24.31 г/моль ≈ 0.395 моль

С учетом того, что выход реакции составляет 90%, количество образовавшегося водорода:

Количество водорода = молярное количество магния * 2 (согласно уравнению реакции) * выход = 0.395 моль * 2 * 0.9 ≈ 0.711 моль

Объем водорода при стандартных условиях (0°C, 1 атм) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем (при стандартных условиях примерно 22.71 л/моль для идеального водорода).

Объем водорода = 0.711 моль * 22.71 л/моль ≈ 16.15 л

2. Теперь перейдем ко второй задаче. Уравнение реакции между карбонатом калия и соляной кислотой:

K2CO3 + 2HCl -> 2KCl + CO2 + H2O

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44.01 г/моль

Масса карбоната калия = 276 г Молярное количество карбоната калия = масса / молярная масса = 276 г / 138.21 г/моль ≈ 2 моль

С учетом потерь в 5%, количество образовавшегося углекислого газа:

Количество CO2 = молярное количество карбоната калия * 1 (согласно уравнению реакции) * (1 - потери) = 2 моль * 1 * 0.95 = 1.9 моль

Объем углекислого газа при стандартных условиях (0°C, 1 атм) рассчитывается так же, как и в предыдущей задаче:

Объем CO2 = 1.9 моль * 22.71 л/моль ≈ 43.25 л