Question

Смесь оксида меди (2) нитрата железа (3) массой 10,86 г, содержащую 66,85% по массе соли, прокалили до постоянной массы.От измельченного твёрдого остатка отобрали навеску массой 2 г и поместили в 25 г 16%-го раствора соляной кислоты.Вычислите массовую долю хлороводорода в полученном растворе СРОЧНО!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!!​

Answer 1

Ответ:

6.8%

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с данной задачей по шагам.

Шаг 1: Вычисление массы оксида меди (II) нитрата (Cu(NO3)2) в смеси.

Сначала найдем массу Cu(NO3)2 в смеси, используя процентное содержание:

Масса Cu(NO3)2 = 10,86 г * 0,6685 = 7,26081 г

Шаг 2: Вычисление количества молей Cu(NO3)2.

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль (медь) + 2 * (14,01 г/моль (азот) + 3 * 16,00 г/моль (кислород)) + 2 * (14,01 г/моль (азот) + 3 * 16,00 г/моль (кислород)) = 187,56 г/моль

Количество молей Cu(NO3)2 = Масса Cu(NO3)2 / Молярная масса Cu(NO3)2 = 7,26081 г / 187,56 г/моль = 0,03863 моль

Шаг 3: Вычисление массы хлороводорода (HCl) в растворе после реакции.

Масса HCl = Масса навески смеси * Концентрация HCl в растворе = 2 г * 0,16 = 0,32 г

Шаг 4: Вычисление массовой доли хлороводорода в растворе.

Массовая доля HCl = (Масса HCl / Общая масса раствора) * 100% = (0,32 г / (2 г + 25 г)) * 100% ≈ 1,25%

Итак, массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет примерно 1,25%.