Question

Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);

1. H2SO4  -  только  окислитель

   H2S       -  только  восстановитель

   SO3 -    окислитель  

   S  -  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).

2. Mn   -   только  восстановитель

KMnO4    только  окислитель

MnO2    -  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).

3.   K2Cr2O7 - только  окислитель

      Cr         -  только   восстановитель

     Cr2O3 (Cr);  и окислитель  и  восстановитель  ( в зависимости  от условий  проведения   реакции).

Answer 2

Данные вещества проявляют свойства в окислительно-восстановительных реакциях в соответствии с изменением их окислительных состояний. Давайте рассмотрим каждое из веществ:

1. H2SO4, H2S, SO3 (S):

   • H2SO4 (серная кислота) может выступать в роли окислителя, при этом сама восстанавливаясь. Например: H2SO4 + H2S → 3S + 2H2O (здесь H2S окисляется до элементарной серы, а H2SO4 восстанавливается до серы).
   • H2S (сероводород) может выступать в роли восстановителя, окисляясь при этом до элементарной серы. Пример: H2S + SO3 → 3S + H2O (здесь H2S восстанавливает SO3 до серы).
   • SO3 (триоксид серы) может выступать и как окислитель, и как восстановитель, в зависимости от условий реакции.

2. Mn, KMnO4, MnO2 (Mn):

   • KMnO4 (калий перманганат) является сильным окислителем, способным окислять многие вещества. Например, в реакции с сероводородом: 8H+ + MnO4- + 5e- → Mn2+ + 4H2O (здесь Mn в KMnO4 меняет свою степень окисления с +7 до +2).
   • MnO2 (диоксид марганца) может восстанавливаться до марганцевых ионов, например: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (здесь MnO2 восстанавливается до MnCl2).
   • Mn в различных соединениях может проявлять разные степени окисления в окислительно-восстановительных реакциях.

3. K2Cr2O7, Cr, Cr2O3 (Cr):

   • K2Cr2O7 (калий дихромат) - мощный окислитель, обычно используется для окисления других веществ. 6H+ + Cr2O7^2- + 6e- → 2Cr3+ + 3H2O (здесь Cr в K2Cr2O7 изменяет степень окисления с +6 до +3).
   • Cr (хром) в разных соединениях может выступать как окислитель, так и восстановитель, в зависимости от условий реакции.
   • Cr2O3 (оксид хрома(III)) также может участвовать в окислительно-восстановительных реакциях в зависимости от соединений, с которыми оно взаимодействует.

Обратите внимание, что окислительно-восстановительные свойства веществ могут проявляться в различных условиях и взаимодействиях, и они могут быть более сложными, чем указанные примеры.