Question

Газ массой 1,68 г занимает объем 896 мл (н.у.). какая молярная масса (г/моль) у этого газа?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

газ массой 1,68 г занимает объем 896 мл (н.у.). какая молярная масса (г/моль) у этого газа?

Газ  объем 896 мл (н.у.)  соответствуют  0,04 моль

 1,68 г  :  0,04  моль  =  42 г/моль.

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль}$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что при нормальных условиях (н.у.), давление $P$ равно 1 атмосфере (760 мм ртутного столба), а температура $T$ равна 273.15 К.

Подставив известные значения в уравнение, мы можем выразить количество вещества $n$ в молях:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Теперь, давайте подставим данные, которые даны в задаче:

$P = 1 \, \text{атм},$ $V = 896 \, \text{мл} = 0.896 \, \text{л},$ $R = 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль},$ $T = 273.15 \, \text{К}.$

Теперь вычислим количество вещества $n$:

$n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (0.896 \, \text{л})}{(0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{К} \cdot \text{моль}) \cdot (273.15 \, \text{К})} \approx 0.0446 \, \text{моль}.$

Исходя из задачи, дана масса газа $m$ равная 1.68 г. Мы знаем, что масса связана с количеством вещества и молярной массой $M$ следующим образом:

$m = n \cdot M.$

Мы можем выразить молярную массу $M$:

$M = \frac{m}{n}.$

Подставив известные значения:

$M = \frac{1.68 \, \text{г}}{0.0446 \, \text{моль}} \approx 37.67 \, \text{г/моль}.$

Итак, молярная масса этого газа составляет приблизительно 37.67 г/моль.