Question

Чему равна концентрация ионов водорода в водном растворе муравьиной кислоты, если а = 0,03? КдНСООН = 1,8 10 ^(-4).​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Чему равна концентрация ионов водорода в водном

растворе муравьиной кислоты, если а = 0,03? КдНСООН = 1,8 10 ^(-4).​

 α = √К/с      или  α²  =   К/с      Тогда  с = К/α²

 Находим  молярную  концентрацию:   с  =  1,8·10⁻⁴ :  0,0009 = 0,2 моль/л  

 [H⁺]  = √ K·c  = √1,8·10⁻⁴·0,2 = 0,006 моль/л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам следует использовать известную формулу для расчета концентрации ионов водорода ($H^+$) в растворе слабой кислоты:

$K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}$

где:

• $K_a$ - постоянная кислотности муравьиной кислоты ($CHOOH$),
• $[H^+]$ - концентрация ионов водорода,
• $[A^-]$ - концентрация анионов муравьиной кислоты ($HCOO^-$),
• $[HA]$ - концентрация непротонированной муравьиной кислоты.

Данное уравнение можно преобразовать к виду:

$[H^+] = \sqrt{K_a \cdot [HA]}$

Известно, что $K_a = 1.8 \times 10^{-4}$, и дано, что $a = [A^-] = 0.03$. Так как муравьиная кислота диссоциирует на $H^+$ и $HCOO^-$, то $CHOOH = [HA] + [A^-] = a + a = 2a$.

Подставив данные значения в уравнение, получим:

$[H^+] = \sqrt{(1.8 \times 10^{-4}) \cdot (2 \times 0.03)} \approx 0.015$

Таким образом, концентрация ионов водорода в данном растворе муравьиной кислоты составляет примерно $0.015$ М.