Question

Помогите с химией 1) В 1 л водного раствора сульфата натрия содержится 0.3 моль ионов. Чему равна молярная концентрация раствора, если степень диссоциации сульфата натрия 100%? 2) В воде растворили 3 моль фтороводорода. степень диссоциации фтороводородной кислоты в полученном растворе равна 1.5%. сколько молей фторид-ионов образовалось в растворе? 3) Запишите уравнение диссоциации муравьиной кислоты. Чему равна константа кислоты муравьиной кислоты? Сильной или слабой является муравьиная кислота как электролит? Какие частицы присутствуют в растворе муравьиной кислоты? Как можно усилить диссоциацию муравьиной кислоты в растворе?

Answer 1

вот ответ на первое задание

Answer 2

1) Молярная концентрация раствора сульфата натрия будет равна количеству молей ионов, содержащихся в 1 литре раствора. В данном случае, в 1 литре водного раствора сульфата натрия содержится 0.3 моль ионов. Следовательно, молярная концентрация раствора будет равна 0.3 М (моль/литр).

2) Если степень диссоциации фтороводородной кислоты в полученном растворе равна 1.5%, то это означает, что только 1.5% молей фтороводородной кислоты диссоциировали (разделились на ионы). Если в растворе растворено 3 моля фтороводорода, то количество диссоциировавших молей фторида будет равно 1.5% от 3 молей, то есть (1.5/100)*3 = 0.045 молей фторид-ионов.

3) Уравнение диссоциации муравьиной кислоты: HCOOH ⇌ H+ + COO- (где HCOOH - муравьиная кислота, H+ - ион водорода, COO- - ион формиата).

Константа кислоты муравьиной кислоты (Ka) можно рассчитать как отношение произведения активностей ионов H+ и COO- к активности муравьиной кислоты (HCOOH). Ka = ([H+] * [COO-]) / [HCOOH]

Муравьиная кислота является слабой кислотой, так как степень ее диссоциации (разделения на ионы) в водном растворе невысокая.

В растворе муравьиной кислоты присутствуют ионы водорода (H+) и ионы формиата (COO-).

Диссоциацию муравьиной кислоты в растворе можно усилить, добавив к нему сильную кислоту или щелочь.