Question

Отличие химических свойств молекул галогенов от химических свойств ионов галогенов ? Помогите срочно пж!!!!!!!!!!!!!!!!​

Answer 1

Ответ:

Это химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)

Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

Answer 2

Конечно, помогу!

Галогены - это элементы 17-й группы периодической таблицы, включая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Они имеют характерные химические свойства, которые отличаются в молекулярной и ионной формах:

1. Молекулы галогенов:

   • Молекулы галогенов состоят из двух атомов, связанных ковалентной связью.
   • Они образуют однородные двухатомные молекулы, например, F2, Cl2, Br2, I2 и т.д.
   • Молекулы галогенов реагируют с другими веществами, включая металлы, образуя с ними соли. Например, хлор может реагировать с натрием, образуя хлорид натрия (NaCl).

2. Ионы галогенов:

   • Галогены могут образовать отрицательно заряженные одноатомные ионы (анионы), получая один электрон. Например, F^- (фторид-ион), Cl^- (хлорид-ион) и так далее.
   • Ионы галогенов обладают высокой реакционной способностью, так как стремятся получить один электрон, чтобы достичь стабильной конфигурации эдельгейна.
   • Они могут образовывать соли с положительно заряженными ионами, такими как металлы. Например, хлорид натрия (NaCl) образуется при реакции хлорида с натрием.

Таким образом, основное отличие заключается в том, что молекулы галогенов состоят из двух атомов, образуя ковалентные связи, в то время как ионы галогенов - это атомы, получившие или отдавшие один электрон для образования анионов.