Question

Помогите ответить на вопросы :1. Число валентных электронов Галогенов ?2. Как изменяются окислительные свойства в подгруппе Галогенов ?3. какой из Г алогенов имеет более интенсивный окрас ?4.к каким реакциям относятся реакции галогенов с металлами ?5.как миняется окрас лакмуса в хлороводороде ?6. какой из галогенов обладает наибольшим радиусом ?7. какой из Галогенов является твердым веществом ?8. какое вещество образуется при растворении хлора в воде ?9. какой галоген палучается из водорослей ?10. как изменяется свойства галогенов водорода в подгруппе ?11. почему галогены объединены в одну группу ?12. из скольки атомов слстоят малекулы галогенов? 13. какой из галогенов является самым активным ?14.какой из галогенов используется для обезараживания воды ?15. какой способ используется в промышлености для получения хлороводородной кислоты ?16. какой галоген используют для производства фреонов ?17.какой из галогенов обладает наибольшим радиусом атома ?18. какой галоген используют в медицине для обезараживания ран ?19. какой ракцией является качественной для хлороводородной кислоты ?20. какой способ используется в лаборатории для получения хлороводородной кислоты ?21 . окраска галогенов, физические свойства галогеновв ?

Answer 1

3. Йод тёмно- фиолетовый, бром буро-красный, хлор светло-жёлтый, фтор ярко-жёлтый.

Answer 2

1.7
2.Окислительные свойства атомов галогенов уменьшается с увеличением порядкового номера Все галогены проявляют высокую окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к йоду. Фтор — самый активный из галогенов
4.Окислительно-восстановительные реакции

Answer 3

1. Число валентных электронов Галогенов

Галогены - это элементы группы 17 (VIIA) периодической таблицы элементов. У всех галогенов семь валентных электронов. [[1]]

2. Изменение окислительных свойств в подгруппе Галогенов

Окислительные свойства галогенов увеличиваются по мере движения вниз по группе. Это связано с увеличением радиуса атома и уменьшением электроотрицательности. Таким образом, окислительные свойства галогенов возрастают вниз по группе. Например, фтор является самым сильным окислителем в группе галогенов, а йод - наименее сильным. [[2]]

3. Галоген с более интенсивным окрасом

Галогены имеют различные окраски. Из галогенов, йод обладает более интенсивным окрасом. Йод имеет темно-фиолетовый цвет в парообразном состоянии и темно-синий цвет в растворе. [[3]]

4. Реакции галогенов с металлами

Галогены реагируют с металлами, образуя соли, называемые галогенидами. Реакция галогенов с металлами является окислительно-восстановительной реакцией, где галогены выступают в роли окислителей. Например, реакция хлора с натрием приводит к образованию хлорида натрия: 2Na + Cl2 → 2NaCl. [[4]]

5. Изменение окраски лакмуса в хлороводороде

Лакмус - это индикатор, который меняет свой цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора. В хлороводороде (HCl) лакмус обращается в красный цвет, указывая на кислотность раствора. [[5]]

6. Галоген с наибольшим радиусом

Радиус атомов галогенов увеличивается по мере движения вниз по группе. Таким образом, атом йода (I) обладает наибольшим радиусом среди галогенов. [[6]]

7. Галоген, являющийся твердым веществом

При комнатной температуре и давлении, йод (I2) является твердым веществом. Он образует кристаллические блестящие пластинки. [[7]]

8. Вещество, образующееся при растворении хлора в воде

При растворении хлора (Cl2) в воде образуется хлороводородная кислота (HCl). Реакция выглядит следующим образом: Cl2 + H2O → HCl + HClO. [[8]]

9. Галоген, получаемый из водорослей

Галогены не получают из водорослей. Они обычно получаются из природных минералов или солей. Например, йод (I2) может быть получен из морской воды или из некоторых видов водорослей. [[9]]

10. Изменение свойств галогенов в подгруппе водорода

Свойства галогенов в подгруппе водорода изменяются по мере движения вниз по группе. Водород образует галогениды с галогенами, такие как фториды, хлориды, бромиды и йодиды. Свойства галогенидов водорода также изменяются вниз по группе, причем фториды водорода (HF) являются наиболее активными, а йодиды водорода (HI) - наименее активными. [[10]]

11. Почему галогены объединены в одну группу

Галогены объединены в одну группу (группа 17) из-за сходных химических свойств. Все галогены имеют семь валентных электронов во внешней оболочке и образуют однуактивную галогенидную ионную серию. Они также обладают схожими окислительными свойствами и способностью образовывать соли с металлами. [[11]]

12. Количество атомов в молекулах галогенов

Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Например, молекула хлора (Cl2) состоит из двух атомов хлора, молекула брома (Br2) - из двух атомов брома, и т.д. [[12]]

13. Самый активный галоген

Самым активным галогеном является фтор (F). Фтор обладает наибольшей электроотрицательностью и сильными окислительными свойствами. [[13]]

14. Галоген, используемый для обезараживания воды

Хлор (Cl2) используется для обеззараживания воды. Хлор является сильным окислителем и может уничтожать бактерии и другие микроорганизмы в воде. [[14]]

15. Способ получения хлороводородной кислоты в промышленности

Хлороводородная кислота (HCl) в промышленности обычно получается путем реакции хлорида натрия (NaCl) с концентрированной серной кислотой (H2SO4). Реакция выглядит следующим образом: NaCl + H2SO4 → HCl + NaHSO4. [[15]]

16. Галоген, используемый для производства фреонов

Хлор (Cl2) используется для производства фреонов. Фреоны - это хладагенты, которые используются в холодильных системах и кондиционерах. [[16]]

17. Галоген с наибольшим радиусом атома

Атом йода (I) обладает наибольшим радиусом среди галогенов. Радиус атома увеличивается по мере движения вниз по группе галогенов. [[6]]

18. Галоген, используемый в м