Question

Решите задачу. В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Решите задачу.

В лабораторных условиях провели реакцию взаимодействия порошка магния и серной кислоты. Рассчитайте, сколько потребуется порошка магния в граммах для получения 120 г сульфата магния​

                                      1 моль

  Mg   +   H2SO4    =   MgSO4     =   H2↑

Молярная  масса  сульфата   магния    120 г/моль.  120 г сульфата  магния  это 1 моль.   Магния  и  серной  кислоты  также  надо взять

для  протекания  реакции  по 1 моль,   Например,   потребуется  24 г  магния.  

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть химическое уравнение реакции между порошком магния (Mg) и серной кислотой (H2SO4), а также использовать мольные массы веществ для расчетов.

Химическое уравнение реакции: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Из уравнения видно, что одна моль магния реагирует с одной молью серной кислоты, образуя одну моль сульфата магния. Таким образом, нам нужно найти количество молей сульфата магния (MgSO4) в 120 г и затем преобразовать это количество в моли магния (Mg), используя коэффициенты стехиометрии реакции.

1. Найдем количество молей сульфата магния: Масса = молекулярная масса × количество молей Молекулярная масса MgSO4 = 24.31 г/моль (Mg) + 32.07 г/моль (S) + 4 × 16.00 г/моль (O) = 120.37 г/моль

Количество молей MgSO4 = 120 г / 120.37 г/моль ≈ 0.998 моль

2. Так как коэффициент перед Mg в уравнении реакции равен 1, то количество молей магния также будет 0.998 моль.

3. Теперь рассчитаем массу магния: Масса магния = количество молей × молекулярная масса Mg = 0.998 моль × 24.31 г/моль ≈ 24.27 г

Таким образом, для получения 120 г сульфата магния потребуется примерно 24.27 г порошка магния.