Question

Произведение растворимости Ag3РO4 составляет 1,3∙10-20. Вычислить растворимость Ag3РO4 в молях на литр и в граммах на литр. В каком объеме раствора содержится 0,003 моль серебра.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Произведение растворимости Ag3РO4 составляет 1,3∙10⁻²⁰. Вычислить растворимость Ag3РO4 в молях на литр и в граммах на литр. В каком объеме раствора содержится 0,003 моль серебра.

  ПР (Ag3РO4) = [Ag+]³· [PO4³⁻] = 1,3∙10⁻²⁰

   

S = ⁴√   ПР/27     =  ( ПР/27) ¹/⁴  =  (1,3∙10⁻²⁰ : 27)⁰²⁵ = 4,68 ·10⁻⁶ моль/л

Таким образом,   растворимость  в  моль/л  4,68 ·10⁻⁶ моль/ л

Чтобы найти растворимость Ag3РO4 (г/л), необходимо молярную

растворимость (моль/л) умножить на молярную массу  Ag3РO4

М(Ag3РO4)  = 418,6 г/моль  

S (г/л)  =  4,68 ·10⁻⁶ моль/л   ×   418,6 г/моль  = 1,96 · 10⁻³ г/л  

В 1  литре   содержится  4,68 ·10⁻⁶ моль/ л  Ag3PO4,   а концентрация  

моль  серебра  будет   в 3 раза  выше  или 1,4· 10⁻⁵  моль/л

В каком объеме раствора содержится 0,003 моль серебра?

0,003 моль  :  1,4· 10⁻⁵  моль/л  = 214 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать константу растворимости (Ksp) и применить принципы химического равновесия.

Дано: Ksp = 1,3 * 10^(-20)

Произведение растворимости (Ksp) для соли Ag3PO4 выражается следующим образом:

Ag3PO4 ⇌ 3Ag⁺ + PO4³⁻

Ksp = [Ag⁺]³[PO4³⁻]

Поскольку у нас есть отношение концентраций Ag⁺ и PO4³⁻ в стехиометрическом соотношении 3:1, мы можем записать:

[Ag⁺] = 3x [PO4³⁻] = x

Ksp = (3x)³ * x = 27x⁴

Теперь мы можем подставить значение Ksp и решить уравнение:

1,3 * 10^(-20) = 27x⁴

Решая это уравнение относительно x, получим:

x⁴ = (1,3 * 10^(-20)) / 27

x ≈ 4,5 * 10^(-7)

Теперь мы можем найти концентрации Ag⁺ и PO4³⁻:

[Ag⁺] = 3x ≈ 3 * 4,5 * 10^(-7) моль/л = 1,35 * 10^(-6) моль/л

[PO4³⁻] = x ≈ 4,5 * 10^(-7) моль/л

Теперь мы можем найти растворимость Ag3PO4 в граммах на литр, зная их молярные массы:

Молярная масса Ag3PO4 = (3 * атомная масса Ag) + атомная масса P + (4 * атомная масса O) ≈ (3 * 107,87 г/моль) + 30,97 г/моль + (4 * 16,00 г/моль) ≈ 418,61 г/моль

Растворимость Ag3PO4 в г/л = (1,35 * 10^(-6) моль/л) * (418,61 г/моль) ≈ 5,65 * 10^(-4) г/л

И, наконец, мы можем найти объем раствора, содержащего 0,003 моль серебра:

Объем = количество молей / концентрация Объем = 0,003 моль / 1,35 * 10^(-6) моль/л ≈ 2222 л

Таким образом, растворимость Ag3PO4 составляет примерно 5,65 * 10^(-4) г/л, и в объеме около 2222 л раствора содержится 0,003 моль серебра.