Question

Рассчитайте массовую долю фторида натрия в образце, если масса гравиметрической формы – CaF2 – 0.4586 г, а масса навески образца – 0,5000 г.

Answer 1

Ответ:

98,78%

Объяснение:

CaX2 + 2NaF = 2NaX + CaF2 (схематично)

n(CaF2) = 0,4586/78=0,00588 моль

n(NaF)  = 2*0,00588=0,01176

m(NaF) = 0,01176*42=0,4939

w=0,4939/0,5 = 0,9878 = 98,78%

________________________

решение через гравиметрический фактор

F = 2*M(NaF)/M(CaF2) = 2*42/78 = 1,077

m(NaF)факт. = 0,4586*1,077 = 0,4939

w=0,4939/0,5 *100% = 98,78%

Answer 2

Массовая доля какого-либо компонента в образце может быть рассчитана по следующей формуле:

Массовая доля = (Масса компонента / Общая масса образца) * 100%

В данном случае, компонентом является фторид натрия (NaF), а образцом является смесь, содержащая гравиметрическую форму CaF2.

Для начала, нужно рассчитать массу фторида натрия (NaF) в образце. Поскольку масса гравиметрической формы CaF2 составляет 0.4586 г, мы можем предположить, что вся масса фторида в CaF2 является источником фторида натрия (NaF). Так как масса молекулы фторида натрия меньше массы молекулы фторида кальция (CaF2), то масса фторида натрия будет меньше.

Масса фторида натрия = Масса гравиметрической формы CaF2 = 0.4586 г

Теперь, чтобы рассчитать массовую долю фторида натрия в образце:

Массовая доля NaF = (Масса фторида натрия / Общая масса образца) * 100%

Общая масса образца = Масса гравиметрической формы CaF2 + Масса навески образца = 0.4586 г + 0.5000 г = 0.9586 г

Массовая доля NaF = (0.4586 г / 0.9586 г) * 100% ≈ 47.87%

Итак, массовая доля фторида натрия (NaF) в образце составляет около 47.87%.