Question

К сульфату меди (II) массой 5 г добавили раствор, содержащий 45г фосфорной кислоты. Определите массу полученного соединения.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

К сульфату меди (II) массой 5 г добавили раствор, содержащий 45г

фосфорной кислоты. Определите массу полученного соединения.​

0,03125 моль  0,459 моль     0,0104 моль

3СuSO4         +   2H3PO4   =   Cu3(PO4)2↓ +  3H2SO4

Молярная  масса  Cu3(PO4)2=  382 г/моль

Масса  осадка  Cu3(PO4)2  =  382 г/моль × 0,0104 моль ≈ 4 г

n(СuSO4)  = 5 г :  160 г/моль = 0,03125  моль  

Answer 2

Для решения этой задачи давайте сначала выясним, какие соединения образуются в реакции между сульфатом меди (II) и фосфорной кислотой.

Химическое уравнение реакции между сульфатом меди (II) и фосфорной кислотой выглядит следующим образом:

CuSO4 + 2H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 3H2SO4.

Из уравнения видно, что образуется фосфат меди (II) и сульфат водорода (серная кислота) в соотношении 1:1. Это означает, что молярные массы реагентов и продуктов связаны следующим образом:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 159.62 г/моль. Молярная масса H3PO4 = 3 * 1.01 г/моль + 30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 97.99 г/моль. Молярная масса Cu3(PO4)2 = 3 * 63.55 г/моль + 2 * (30.97 г/моль + 4 * 16.00 г/моль) = 380.57 г/моль. Молярная масса H2SO4 = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.08 г/моль.

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции для определения, сколько граммов фосфорной кислоты реагирует с 5 г сульфата меди (II):

5 г CuSO4 * (1 моль CuSO4 / 159.62 г) * (2 моль H3PO4 / 1 моль CuSO4) * 97.99 г/моль H3PO4 = 6.16 г H3PO4.

Итак, из реакции образуется 6.16 г фосфорной кислоты. Однако это не единственный продукт. Мы также образуем сульфат водорода (серную кислоту) массой, равной молярной массе H2SO4. Таким образом, масса продуктов будет:

Масса продуктов = масса H3PO4 + масса H2SO4 = 6.16 г + 98.08 г = 104.24 г.

Следовательно, масса полученного соединения составит 104.24 г.