Question

Сколько глюкозы подверглось спиртовому брожению, если выделилось 4,48 литров углекислого газа?

Answer 1

Ответ:

  М(С2Н5ОН) = 46 г/моль

Vm =22,4 л/моль

                           х г           4,48 л

С6Н12О6 ⇒ 2С2Н5ОН + 2СО2↑

                       2 моль         2 моль

                          92 г            44,8 л

х = m(С2Н5ОН) = 9,2 г

Ответ: 9,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическое уравнение брожения глюкозы:

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2

Из уравнения видно, что на каждые 6 молекул глюкозы образуется 2 молекулы этилового спирта (C2H5OH) и 2 молекулы углекислого газа (CO2).

Вы сказали, что выделилось 4,48 литров углекислого газа. По условиям задачи, нам не известна температура и давление, при которых произошло выделение газа, поэтому нам нужно воспользоваться стандартными условиями (0°C и 1 атмосфера давления), чтобы перевести объем газа к стандартным условиям.

Под стандартными условиями 1 моль газа занимает объем примерно 22,71 литра.

Теперь мы можем рассчитать количество молей углекислого газа, выделившегося в реакции брожения:

Количество молей CO2 = Объем CO2 (л) / Объем моля газа (л/моль) при стандартных условиях

Количество молей CO2 = 4,48 л / 22,71 л/моль ≈ 0,197 моль CO2

Так как на каждые 2 молекулы CO2 образуется 1 моль глюкозы, то количество молей глюкозы будет в два раза больше:

Количество молей глюкозы = 0,197 моль CO2 * 2 ≈ 0,394 моль глюкозы

Теперь мы можем рассчитать массу глюкозы. Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет около 180,16 г/моль:

Масса глюкозы = Количество молей глюкозы * Молярная масса глюкозы Масса глюкозы = 0,394 моль * 180,16 г/моль ≈ 71 г

Таким образом, примерно 71 глюкозы подверглось спиртовому брожению, чтобы образовалось 4,48 литра углекислого газа при стандартных условиях.