Question

Сколько граммов глюкозы подверглось спиртовому брожению,если выделилось 6,72 литра углекислого газа

Answer 1

    Х г                                          6,72 л

 C6H12O6   =      2C2H5OH +  2CO2

n = 1 моль                                n = 2 моль

М = 180 г/моль                       Vm= 22,4 л/моль

m = 180 г                               V = 44,8 л

Х г С6Н12О6     -     6,72 л СО2

180 г С6Н12О6  -    44,8 л СО2

m(C6H12O6) = 180 * 6,72 / 44,8 =27 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение спиртового брожения глюкозы:

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

Из уравнения видно, что на одну молекулу глюкозы образуется две молекулы этанола и две молекулы углекислого газа. То есть, в соотношении 1:2:2.

Для определения количества глюкозы, которая претерпела спиртовое брожение, мы можем использовать объем углекислого газа, который выделился.

6,72 литра углекислого газа соответствуют 2 молям, так как соотношение между углекислым газом и глюкозой составляет 2:1.

Таким образом, на 2 моля углекислого газа приходится 1 моль глюкозы.

Молярная масса глюкозы составляет 180 г/моль.

Следовательно, количество глюкозы, подвергшейся спиртовому брожению, можно рассчитать следующим образом:

(2 моль углекислого газа) × (1 моль глюкозы / 2 моль углекислого газа) × (180 г/моль) = 180 г

Таким образом, подверглось спиртовому брожению 180 г глюкозы.