Question

Какую массу оксида натрия нужно растворить в 400мл 18 %раствора гидроксида натрия (р=1,2г/мл)едкого натра, чтобы концентрацию щелочи повысить в 2 раза?

Answer 1

Ответ:

303 г

Объяснение:

Считаем массу начального раствора

m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.2 * 400 = 480 г

Считаем массу гидроксида натрия в нем

m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.18 * 480 = 86.4 г

Пишем уравнение реакции взаимодействия оксида натрия с водой

Na₂O + H₂O = NaOH

Позначим добавленный оксид натрия через Х г, тогда количество вещества его будет (Х / 62) моль, а масса образовавшегося гидроксида (40Х / 62) г

Подставим все данные в формулу зная, что массовая доля должна быть 36%

0.36 = (86.4 + (40X / 62)) / (480 + X)

X ≈ 303 г

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

1. Начнем с расчета массы гидроксида натрия в исходном растворе:

Объем исходного раствора = 400 мл Концентрация гидроксида натрия в растворе = 18%

Масса гидроксида натрия в исходном растворе = объем * плотность * концентрация Масса гидроксида натрия = 400 мл * 1.2 г/мл * 0.18 = 86.4 г

2. Теперь вычислим, насколько нужно увеличить массу гидроксида натрия, чтобы концентрация щелочи повысилась в 2 раза:

Исходная масса гидроксида натрия = 86.4 г Увеличение массы гидроксида натрия = 86.4 г * (2 - 1) = 86.4 г

3. Итак, нам нужно растворить 86.4 г оксида натрия в исходном растворе, чтобы повысить концентрацию щелочи в 2 раза.

Обратите внимание, что этот расчет исходит из предположения, что оксид натрия полностью растворяется и не происходит других химических реакций, которые могли бы повлиять на концентрацию гидроксида натрия.