Question

Определите степень диссоциации по второй ступени гидроксида бария в 0.01 М растворе. Ответ дайте с точностью до десятых долей процента.

Answer 1

Ответ:

4.8 %

Объяснение:

Ba(OH)2 = BaOH(+) + OH(-)

BaOH(+) = Ba(2+) + OH(-)

a = (Kдис*с) ^0.5 = (0.23 * 0.01)^0.5 = 0.048

Answer 2

Диссоциация гидроксида бария (Ba(OH)2) в водном растворе происходит согласно следующему химическому уравнению:

Ba(OH)2 ⇌ Ba^2+ + 2OH^-

Исходя из данного уравнения, каждая молекула гидроксида бария распадается на один ион бария (Ba^2+) и два иона гидроксида (OH^-).

В начальном 0.01 М растворе гидроксида бария имеется:

• 0.01 М гидроксида бария (Ba(OH)2)
• Начальное количество бария (Ba^2+) равно 0 М
• Начальное количество гидроксида (OH^-) равно 0 М

По мере диссоциации:

• x М гидроксида бария (Ba(OH)2) превратится в x М иона бария (Ba^2+) и 2x М ионов гидроксида (OH^-)

Таким образом, у нас будет следующее равенство концентраций:

0.01 - x = x + 2x

Решая это уравнение, найдем значение x (концентрации ионов бария в равновесном состоянии):

0.01 - x = 3x

4x = 0.01

x = 0.0025 М

Так как на каждую молекулу гидроксида бария приходится один ион бария, степень диссоциации гидроксида бария (α) равна:

α = (концентрация иона бария) / (начальная концентрация гидроксида бария)

α = 0.0025 М / 0.01 М = 0.25

Чтобы выразить это значение в процентах, нужно умножить на 100:

α = 0.25 * 100% = 25%

Таким образом, степень диссоциации гидроксида бария в 0.01 М растворе составляет 25%.