Question

При взаимодействии 10 г кальция с 20 г жидкого брома Br2 был получен бромид кальция. Определите его массу. Какое из исходных веществ останется в избытке?

Answer 1

Ответ:

25г

Ca

Объяснение:

Ca+Br2=CaBr2

Количество кальция

n(Ca)=m/M=10/40=0,25моль

Количество брома

n(Br2)=m/M=20/160=0,125моль

Бром в недостатке, в избытке кальций

M(CaBr2)=n*M=0,125*200=25г

Answer 2

Давайте начнем с балансировки химического уравнения реакции между кальцием (Ca) и жидким бромом (Br2) для образования бромида кальция (CaBr2):

Ca + Br2 → CaBr2

Согласно уравнению, 1 моль кальция реагирует с 1 моль брома, образуя 1 моль бромида кальция. Молярная масса кальция (Ca) - около 40 г/моль, молярная масса брома (Br2) - около 159,8 г/моль, а молярная масса бромида кальция (CaBr2) - около 199,9 г/моль.

Для начала определим, какое вещество будет ограничивающим реагентом. Рассмотрим массы реагентов:

Масса кальция (Ca) = 10 г Масса брома (Br2) = 20 г

Для расчета количества молей используем формулу:

Моли = Масса / Молярная масса

Для кальция: Моли Ca = 10 г / 40 г/моль ≈ 0,25 моль

Для брома: Моли Br2 = 20 г / 159,8 г/моль ≈ 0,125 моль

Из уравнения видно, что 1 моль бромида кальция образуется из 1 моль кальция и 1 моль брома. Поскольку у нас есть только 0,125 моль брома, это будет ограничивающим реагентом. Следовательно, образуется 0,125 моль бромида кальция.

Масса бромида кальция: Масса CaBr2 = Моли × Молярная масса CaBr2 Масса CaBr2 = 0,125 моль × 199,9 г/моль ≈ 24,99 г

Таким образом, масса бромида кальция, полученного в реакции, составляет около 24,99 г.

Теперь определим, какое из исходных веществ останется в избытке. Из расчетов видно, что бром (Br2) был ограничивающим реагентом. Следовательно, кальций (Ca) останется в избытке. Кальция было 10 г, и из него было использовано только 0,25 моль, что соответствует массе:

Масса оставшегося Ca = Моли × Молярная масса Ca Масса оставшегося Ca = 0,25 моль × 40 г/моль ≈ 10 г

Итак, после завершения реакции 10 г кальция останется в избытке.