Question

Сжатый газообразный углекислый газ находится в баллонеемкостью 50 л при давлении 10132,5 кПаи температуре 25°С. Рассчитайте массу(кг) газа, заполняющего баллон.​

Answer 1

Исходные данные V ( вместимость баллона) = 50л = 50 * 10^ -3 м^3; Т ( абсолютная температура углекислого газа) = 25С° =298,15( давление углекислого газа в балоне) 10132,5 кПа

Постоянные: М ( полярная масса углекислого газа) = 44г/ моль= 0,044кг/ моль; R ( универсальная газовая постоянная)= 8,31Дж

Массу углекислого газа определим по формуле P*V = ( m/M) R* T, откуда m = P*V*M/ (R*T)

Рассчет: m= 10132500*50*0,001*0,044/(8,31*298,15)= 8,997118815

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа (кПа),
• $V$ - объем газа (литры),
• $n$ - количество вещества газа (моли),
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{м}^3/(\text{моль} \cdot \text{К})$),
• $T$ - температура в Кельвинах.

Сначала преобразуем все величины в соответствующие единицы:

Давление: $10132.5 \, \text{кПа} = 10132.5 \times 1000 \, \text{Па}$ Температура: $25 \, \text{°C} = 25 + 273.15 \, \text{К}$ Объем: $50 \, \text{л}$

Теперь подставим значения в уравнение:

$(10132.5 \times 1000) \times (50) = n \times (8.314) \times (25 + 273.15)$

Решая это уравнение относительно $n$ (количества вещества газа), получим:

$n = \frac{(10132.5 \times 1000) \times (50)}{(8.314) \times (25 + 273.15)}$

Вычислив $n$, мы сможем найти массу газа, зная молекулярную массу $CO_2$, которая составляет около 44.01 г/моль.

Масса газа ($m$) вычисляется как $m = n \times \text{молекулярная масса}$.

Пожалуйста, проведите вычисления и найдите массу газа в баллоне.