Question

16. (03-11-2) В 200 г воды растворяется 0,34 г гидроксида кальция. Укажитевеличину рН раствора (р = 1,0 г/мл).приняв, что диссоциация гидроксидапротекает полностью.Помогите пожалуйста)))Заранее спасибо​

Answer 1

Ответ:

pH=12.66

Объяснение:

0.34*1000/200=1.7                    Mr{Ca(OH)2}=40+17*2=74---2M

Cm=2*1.7/74=0.046=4.6*10^(-2)                  p(OH)=2-0.66=1.34

pH=14-1.34=12.66

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется определить концентрацию ионов гидроксида (OH-) в растворе на основе заданных данных, а затем вычислить рН с использованием этой концентрации.

Дано:

• Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2): 0,34 г
• Масса воды: 200 г
• Плотность воды: 1,0 г/мл

Сначала найдем количество молей гидроксида кальция: Молярная масса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль (Ca) + 2 * 16,00 г/моль (O) + 2 * 1,01 г/моль (H) = 74,10 г/моль

Количество молей Ca(OH)2 = масса / молярная масса = 0,34 г / 74,10 г/моль ≈ 0,00459 моль

Гидроксид кальция распадается на два иона OH-, следовательно, количество молей ионов OH- также будет 0,00459 моль.

Концентрация ионов OH- в растворе: Концентрация = количество молей / объем раствора (в литрах)

Объем раствора = масса раствора / плотность = 200 г / 1,0 г/мл = 200 мл = 0,2 л

Концентрация [OH-] = 0,00459 моль / 0,2 л ≈ 0,02295 М

Теперь можем вычислить рН: pOH = -log10([OH-]) = -log10(0,02295) ≈ 1,64

pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH ≈ 14 - 1,64 ≈ 12,36

Итак, величина рН раствора примерно равна 12,36.