Question

Фосфорный ангидрид, полученный при сжигании 6,2 г фосфора, растворили в 75 мл раствора едкого натра, содержащего 25% NaОН и имеющего плотность 1,28 г/мл. Определите состав полученной соли и ее концентрацию в полученном растворе.

Answer 1

Ответ:

Na3PO4, 30%

Объяснение:

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 +6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O

n(NaOH) = V1(р) * p1(р) * w(NaOH) / M(NaOH) = 75 * 1.28 * 0.25 / 40 = 0.6 моль

n(P2O5) = 0.5n(P) = 0.5 * 6.2/ 31 = 0.1 моль

Из соотношения химических количеств NaOH и P2O5 находим коэффицент: 0.6/0.1 = 6:1, значит, образующаяся соль - Na3PO4

w(Na3PO4) = m(Na3PO4) /m(р) = 2n(P2O5) * M(Na3PO4) /( m(P2O5) +m1(р) ) *100% = 0.2 * 164 / (0.1 * 142 + 75 * 1.28) * 100% = 30 %

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей по шагам.

Шаг 1: Рассчитаем количество фосфорного ангидрида (P4O10), полученного при сжигании 6,2 г фосфора (P).

Молекулярная масса фосфора (P) = 30,97 г/моль Молекулярная масса фосфорного ангидрида (P4O10) = 283,89 г/моль

Количество молей фосфора = масса / молекулярная масса Количество молей фосфора = 6,2 г / 30,97 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как в реакции горения фосфора образуется соотношение 1 моль фосфора к 2 молям фосфорного ангидрида: Количество молей фосфорного ангидрида = 0,2 моль * 2 = 0,4 моль

Шаг 2: Рассчитаем массу фосфорного ангидрида.

Масса фосфорного ангидрида = количество молей * молекулярная масса Масса фосфорного ангидрида = 0,4 моль * 283,89 г/моль ≈ 113,56 г

Шаг 3: Рассчитаем объем полученного раствора.

Объем раствора = масса раствора / плотность раствора Объем раствора = 75 мл / 1,28 г/мл ≈ 58,59 г

Шаг 4: Рассчитаем концентрацию едкого натра (NaOH) в растворе.

Масса едкого натра (NaOH) = объем раствора * концентрация * молекулярная масса NaOH Масса едкого натра (NaOH) = 58,59 г * 0,25 * 40,00 г/моль ≈ 588,75 г

Шаг 5: Рассчитаем массу фосфорного ангидрида, растворенного в растворе едкого натра.

Массовая доля фосфорного ангидрида = масса ангидрида / масса раствора Массовая доля фосфорного ангидрида = 113,56 г / (113,56 г + 588,75 г) ≈ 0,161

Массовая доля едкого натра = масса NaOH / масса раствора Массовая доля едкого натра = 588,75 г / (113,56 г + 588,75 г) ≈ 0,838

Шаг 6: Рассчитаем мольную долю каждого компонента.

Мольная доля фосфорного ангидрида = массовая доля фосфорного ангидрида / молекулярная масса P4O10 Мольная доля фосфорного ангидрида = 0,161 / 283,89 г/моль ≈ 0,000567

Мольная доля едкого натра = массовая доля едкого натра / молекулярная масса NaOH Мольная доля едкого натра = 0,838 / 40,00 г/моль ≈ 0,02095

Шаг 7: Выразим мольную долю в процентах, умножив на 100.

Мольная доля фосфорного ангидрида в процентах ≈ 0,000567 * 100 ≈ 0,0567% Мольная доля едкого натра в процентах ≈ 0,02095 * 100 ≈ 2,095%

Таким образом, полученная соль содержит около 0,0567% фосфорного ангидрида и около 2,095% едкого натра.