Question

84. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло- роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворилимагний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. Ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

84. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло-

роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворили

магний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).

Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе. Ответ: 6,39% mgcl2; 1,60% (ch3coo)2mg​

Масса  первоначального раствора  100 г

Масса  НСl  =  5 г.     n(HCl) =  5 г :  36,461 г/моль  = 0,137  моль

Масса  СН3СООН =  5 г.n(СН3СООН) =  5 г :  60 г/моль  = 0,0833  моль

Масса  воды  = 100 - 10  =  90 г  

0,137  моль    

2HCl   +   Mg  =    MgCl2  +   H2↑

0,083

2СН3СООН  +  Mg  =   (СН3СОО)2Mg   +   H2↑

Общее  количество  кислоты  0,22 моль.   Значит  и  водорода  должно   выделиться   0,11  моль    или   2,464 дм³ (при  н.у.)

Выделилось   всего   1,792  дм³  водорода  или  0,08  моль.  

Масса   водорода  равна   2 г/моль  × 0,08  моль = 0,16 моль

Следовательно  магния   вступило  в  реакцию  0,08  моль  Молярная масса  магния  24,3 г/моль.  Масса  магния  вступившего  в реакцию

24,3 г/моль  × 0,08  моль  = 1,944 г  

Соляной  кислоты   в  растворе    0,137  моль;   соли  хлорида  магния  

образуется   0,0685  моль.  

Следовательно,   ацетата   магния   образуется  0,08 - 0.685  = 0,0115 моль.

Молярная  масса  хлорида  магния:  95,2 г/моль  Тогда  масса хлорида   магния  в  растворе  95,2 г/моль  × 0,0685  моль = 6,521 г  

Молярная  масса  ацетата  магния  144,3 г/моль   Масса  ацетата  магния   в  растворе  =  144,3  × 0,0 115  =  1,659  г

Найдем   массу   раствора  на  момент  окончания   реакции.

100 г  +  масса  магния  (1,944 г)   -  масса  водорода (0,16 г) = 101,784 г

                         m MgCl2        6,521

ω(MgCl2)  =  -------------------- = ---------- × 100 = 6,40%

                        m(p-pa)           101,784

                                   m (СН3СОО)2Mg        1,659

ω(СН3СОО)2Mg  =  ---------------------------- = ---------- × 100 = 1,63%

                                              m(p-pa)            101,784

Answer 2

Давайте разберем эту задачу.

1. Сначала найдем количество магния (Mg), которое растворилось в растворе. Массовая доля водорода (H2) в растворе равна 5%, и объем водорода при н.у. составляет 1,792 дм³. Мы можем использовать закон Гей-Люссака для газов, чтобы определить количество водорода и, следовательно, количество магния:

PV = nRT

где: P - давление (н.у. - 1 атмосфера) V - объем (1,792 дм³) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л * атм / моль * К) T - температура (н.у. - 273 К)

Мы знаем, что 1 моль водорода (H2) весит приблизительно 2 грамма, поэтому:

n(H2) = (V * P) / (R * T) = (1,792 дм³ * 1 атм) / (0,0821 л * атм / моль * К * 273 К) ≈ 0,086 моль H2

Так как водород (H2) образуется из магния (Mg) в реакции:

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

и коэффициент перед Mg в реакции равен 1, это означает, что количество молей магния (Mg) также равно 0,086 моль.

2. Теперь найдем массу магния (Mg), которая растворилась в растворе. Масса одного моля магния составляет приблизительно 24 грамма, поэтому:

масса Mg = n(Mg) * молярная масса(Mg) = 0,086 моль * 24 г/моль ≈ 2,064 г

3. Теперь найдем массовую долю магния в растворе:

массовая доля Mg = (масса Mg / масса раствора) * 100% = (2,064 г / 100 г) * 100% ≈ 2,06%

4. Теперь найдем массу магния хлорида (MgCl2), который образуется в реакции. Один моль магния хлорида (MgCl2) имеет массу приблизительно 95 грамм, и так как массовое соотношение магния к магнию хлориду в реакции 1:1, масса магния хлорида равна массе магния:

масса MgCl2 = масса Mg ≈ 2,064 г

5. Теперь найдем массу уксусной кислоты (CH3COOH), которая также растворилась в растворе. Массовая доля уксусной кислоты равна 5%, так что:

масса CH3COOH = (масса раствора * массовая доля CH3COOH) = (100 г * 0,05) = 5 г

6. Теперь найдем массовую долю уксусной кислоты в растворе:

массовая доля CH3COOH = (масса CH3COOH / масса раствора) * 100% = (5 г / 100 г) * 100% = 5%

Таким образом, массовые доли солей в образовавшемся растворе:

• Массовая доля MgCl2 составляет около 2,06%
• Массовая доля (CH3COO)2Mg составляет около 5%

Пожалуйста, обратите внимание, что расчеты проведены с использованием приближенных значений молекулярных масс и констант, и результаты могут незначительно отличаться в зависимости от точных значений молекулярных масс и констант.