Question

84.ДАЮ 20 БАЛЛОВ.ПОМОГИТЕ ПЛИЗ У МЕНЯ ОТВЕТЫ НЕ СХОДЯТСЯ НИКАК. В растворе массой 100 г, в котором массовые доли хло- роводорода и уксусной кислоты равны по 5,00 %, растворилимагний, при этом выделился водород объемом 1,792 дм3 (н.у.).Вычислите массовые доли солей в образовавшемся растворе.​

Answer 1

Ответ:

6,39 % хлорида магния, 5,81 % ацетата магния.

Объяснение:

У Вас сколько вышло? Решение на картинке.

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей.

1. Сначала определим количество вещества водорода (H2), которое выделилось при реакции:

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22,4 литра. Таким образом, 1,792 дм³ (1,792 литра) водорода при н.у. составляют 1,792 / 22,4 = 0,08 моль H2.

2. Далее, мы можем использовать закон сохранения массы и узнать массу магния (Mg), который реагировал:

Масса магния = масса раствора × массовая доля магния Масса магния = 100 г × (5,00% / 100%) = 5 г

3. Зная массу магния и его молярную массу (Mg ≈ 24,31 г/моль), мы можем найти количество молей магния:

Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 5 г / 24,31 г/моль ≈ 0,206 моль Mg

4. Теперь мы знаем, что каждый моль магния реагирует с 2 молью уксусной кислоты (CH3COOH). Таким образом, количество молей уксусной кислоты (CH3COOH), участвующей в реакции, также равно 0,206 моль.

5. Теперь мы можем найти массу уксусной кислоты (CH3COOH) в растворе:

Масса CH3COOH = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH Молярная масса CH3COOH ≈ 60,05 г/моль

Масса CH3COOH = 0,206 моль × 60,05 г/моль ≈ 12,41 г

6. Наконец, чтобы найти массовые доли солей (NaCl и MgCl2), нужно знать, какие именно соли образовались. В задаче это не указано. Если известно, какие именно соли образовались, вы можете использовать их молярные массы и количество молей, чтобы вычислить их массы и массовые доли в растворе. Если подробности о солях неизвестны, задачу дальше невозможно решить.

Таким образом, ответ на ваш вопрос зависит от того, какие соли образовались в результате данной химической реакции.