Question

80. Избытком магния обработали водный раствор общей массой 25,0 г, содержащий смесь муравьиной и уксусной кислот.Выделившийся газ смешали с 50,0 см3 изопрена.Послепропускания этой смеси газов над никелевым катализатором ее объем сократился до 100 см³ (измерения проводились при н.у). Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе, если известно, что при обработке такой же порции исходного раствора кислот аммиачным раствором оксида серебра (1)изб) образовалось 1,093 г. серебра .​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

80. Избытком магния обработали водный раствор общей

массой 25,0 г, содержащий смесь муравьиной и уксусной кислот. Выделившийся газ смешали с 50,0 см3 изопрена. После

пропускания этой смеси газов над никелевым катализатором ее объем сократился до 100 см³ (измерения проводились при н.у). Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе, если известно, что при обработке такой же порции исходного раствора кислот аммиачным раствором оксида серебра (1)изб) образовалось 1,093 г. серебра .​

Ответ:

 2CH3COOH  +  Mg  =  (CH3COO)₂Mg  +  H₂↑

2HCOOH  + Mg  =  (HCOO)₂Mg  +  H₂↑

            50 cм³                150 см³    Ni,t                    50 см³                     50 см³

   CH2 = C - CH= CH2    +   2H₂  ------------> CH3 - CH = CH2 - CH3   + Н₂

              I                                                                   I

             CH3                                                             CH3

Таким  образом,  объем  выделившегося  водорода   составил 150 см³

при н.у.  или  0,15 л,  а  суммарное   количество  уксусной  и  муравьиной   кислот  =  0,0134  моль.

                                                         1,093 г

2HCOOH  +  2Ag(NH₃)₂]OH  =   +  2Ag↓ +  2(NH4)2CO3

n(Ag) =  1,093 г :  108  г/моль  =  0,01 моль.

Следовательно,  и  муравьиной  кислоты  в составе  смеси 0,010моль.  

Тогда  в  растворе  общей  массой  25 г  будет  0,01  моль   муравьиной кислоты   и  0,0034  моль   уксусной  кислоты  

Тогда   количество   формиата  магния   составит  0.005  моль, а количество    ацетата   магния   0,0017  моль  

Молярная  масса   формиата  магния  114 г моль   и  0,005  моль   соответствует   массе  0,57 г  

Молярная  масса   ацетата  магния  142 г моль   и  0,0017  моль   соответствует   массе  0,241 г

                                  0,57

ω (HCOO)₂Mg  =  ---------------- ×100% = 2,28 %

                               25 ,0

                                   0,241

ω (СH₃COO)₂Mg  =  ---------------- ×100% = 0,96 %

                                    25 ,0

Объяснение:

 

Объяснение:

 

Answer 2

Давайте разберемся с задачей по шагам.

1. Сначала найдем количество магния, который был избытком и вступил в реакцию. Поскольку магний реагирует с кислотами, то рассмотрим образование газа в реакции с уксусной кислотой:

   Mg + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Mg + H2

Из уравнения видно, что каждый моль магния реагирует с двумя молями уксусной кислоты, образуя моль газа водорода. Поскольку мы знаем, что образовалось 100 см³ газа, это эквивалентно 100 мл или 0,1 л. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем примерно 22,71 л, поэтому молекул газа будет:

n(H2) = V/Vm = 0,1 л / 22,71 л/моль ≈ 0,0044 моль

Поскольку каждый моль магния реагирует с одним молем водорода, это означает, что избыток магния составляет 0,0044 моль.

2. Теперь вычислим массу избытка магния:

   m(Mg) = n(Mg) * M(Mg) = 0,0044 моль * 24,31 г/моль ≈ 0,107 г

3. Далее, мы знаем, что масса исходного раствора составляет 25,0 г. Поскольку масса избытка магния составляет 0,107 г, то масса кислот в растворе будет:

   m(кислоты) = m(исходный раствор) - m(избыток магния) = 25,0 г - 0,107 г ≈ 24,893 г

4. Теперь у нас есть информация о реакции с оксидом серебра. Масса образовавшегося серебра (Ag) составила 1,093 г. Это равно количеству молей серебра, так как масса и количество молей вещества связаны через молекулярную массу.

5. Найдем молекулярную массу серебра (Ag):

   M(Ag) = m(Ag) / n(Ag) = 1,093 г / 0,0044 моль ≈ 248,86 г/моль

6. Теперь мы можем вычислить мольную массу агрегата муравьиной и уксусной кислоты (CH3COOH):

   M(CH3COOH) = m(кислоты) / n(Ag) = 24,893 г / 0,0044 моль ≈ 5648,86 г/моль

7. С учетом молекулярных масс муравьиной (HCOOH) и уксусной (CH3COOH) кислот, мы можем записать систему уравнений для массовых долей (массовые доли суммируются до 1):

   x(HCOOH) + x(CH3COOH) = 1 M(HCOOH) * x(HCOOH) + M(CH3COOH) * x(CH3COOH) = M(CH3COOH)

   Подставив значения:

   x(HCOOH) + x(CH3COOH) = 1 46,03 г/моль * x(HCOOH) + 564,86 г/моль * x(CH3COOH) = 64,08 г/моль

   Решая систему уравнений, получаем:

   x(HCOOH) ≈ 0,117 x(CH3COOH) ≈ 0,883

Таким образом, массовая доля муравьиной кислоты (HCOOH) в растворе составляет около 11,7%, а массовая доля уксусной кислоты (CH3COOH) - около 88,3%.