Question

Обчисліть об'єм газу (н. у.), що виділиться внаслідок дії надлишку хлоридної кислоти на розчин калій карбонату масою 200 г з масовою часткою 40 %

Answer 1

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2

m(K2CO3)=200*0,4=80г
n(K2CO3)=80:99~0,8 моль
n(K2CO3)=n(CO2)
V(CO2)=22,4*0,8=17,92 л

Answer 2

Щоб обчислити об'єм газу, що виділиться внаслідок реакції між хлоридною кислотою (HCl) і калій карбонатом (K2CO3), спочатку необхідно записати хімічну реакцію і знайти стехіометричний коефіцієнт між речовинами.

Реакція між HCl і K2CO3 має наступний вигляд: 2 HCl + K2CO3 → 2 KCl + CO2 + H2O

Згідно з хімічною реакцією, одна молекула HCl реагує з однією молекулою K2CO3. Тому стехіометричний коефіцієнт для HCl дорівнює 2.

Масова частка K2CO3 в розчині становить 40%. Це означає, що в 200 г розчину міститься 0,4 * 200 г = 80 г K2CO3.

Далі, використовуючи молярну масу K2CO3, можна обчислити кількість молей K2CO3 в розчині: молярна маса K2CO3 = 39,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 138,2 г/моль кількість молей K2CO3 = маса K2CO3 / молярна маса K2CO3 = 80 г / 138,2 г/моль ≈ 0,578 моль

З урахуванням стехіометричного коефіцієнта, кількість молей HCl, що реагуватиме з K2CO3, становитиме 2 * 0,578 моль = 1,156 моль.

Так як відомо, що об'єм однієї молекули газу за нормальних умов становить близько 22,4 л, можемо обчислити об'єм газу, що виділиться: об'єм газу = кількість молей * 22,4 л/моль = 1,156 моль * 22,4 л/моль ≈ 25,89 л

Отже, об'єм газу, що виділиться, становить приблизно 25,89 л.