Question

8. Избытком магния обработали водный раствор общей массой 25,0 г, содержащий смесь муравьиной и уксусной кис-лот. Выделившийся газ смешали с 50,0 см3 изопрена. Послепропускания этой смеси газов над никелевым катализатором ее объем сократился до 100см3. Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе,если известно,что при отработке такой же порции исходного раствора кислот аммиачным раствором ag2o(изб) образовалось 1.093 г серебра. Ответ:2,35% (ch3coo)2mg ; 1,15%(hcoo)2mg​

Answer 1

Ответ:

2,37%

1,13% - что-то где-то округлили

Объяснение:

Answer 2

Давайте разберемся с задачей поэтапно.

1. Начнем с реакции, которая произошла между магнием и кислотами в растворе:

   Мг + 2HCOOH -> (CH3COO)2Mg + H2 ↑

   Из уравнения видно, что 1 моль магния реагирует с 2 молями муравьиной кислоты, образуя 1 моль уксусной кислоты.

2. По массе магния можно вычислить количество молей магния:

   Масса магния = 25,0 г Молярная масса магния (Mg) = 24,31 г/моль

   Количество молей магния = Масса магния / Молярная масса магния Количество молей магния = 25,0 г / 24,31 г/моль ≈ 1,03 моль

3. Так как 1 моль магния реагирует с 2 молями муравьиной кислоты, то количество молей муравьиной кислоты будет в два раза больше:

   Количество молей HCOOH = 2 * Количество молей магния Количество молей HCOOH = 2 * 1,03 моль = 2,06 моль

4. Количество молей уксусной кислоты также будет равно 2,06 моль, так как она образуется в том же количестве, что и муравьиная кислота.

5. Следующий этап - вычисление количества молей ацетилена (изопрена), который реагировал с выделившимся газом:

   V1 = 50,0 см³ V2 = 100,0 см³

   По закону Бойля-Мариотта: V1/T1 = V2/T2 Так как V1/T1 = V2/T2, то T1 = T2

   Температуры можно считать одинаковыми, поэтому отношение объемов равно отношению количеств молей:

   (Количество молей изопрена) / (Количество молей выделившегося газа) = V1 / V2 Количество молей изопрена = (Количество молей выделившегося газа) * (V1 / V2) Количество молей изопрена = 2,06 моль * (50,0 см³ / 100,0 см³) = 1,03 моль

6. Теперь мы знаем, что магний полностью реагировал с муравьиной и уксусной кислотами, а количество молей изопрена равно количеству молей уксусной кислоты. Массовая доля вещества в растворе:

   Массовая доля (CH3COO)2Mg = (Масса (CH3COO)2Mg / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля (CH3COO)2Mg = (96,49 г/моль * 2,06 моль / 25,0 г) * 100% ≈ 7,94%

   Массовая доля HCOOH = (Масса HCOOH / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля HCOOH = (46,03 г/моль * 2,06 моль / 25,0 г) * 100% ≈ 3,79%

7. Теперь рассмотрим реакцию обработки исходного раствора аммиачным раствором Ag2O:

   CH3COOH + 2Ag2O + 2NH3 → 2Ag + (CH3COO)2NH4 + H2O

   Известно, что при этой реакции образовалось 1,093 г серебра. Молярная масса серебра (Ag) = 107,87 г/моль.

   Количество молей Ag = Масса Ag / Молярная масса Ag Количество молей Ag = 1,093 г / 107,87 г/моль ≈ 0,01014 моль

8. Поскольку в реакции образуется 2 моли уксусной кислоты на 1 моль Ag, количество молей HCOOH будет:

   Количество молей HCOOH = 0,01014 моль * 2 ≈ 0,02028 моль

9. Общее количество молей уксусной кислоты:

   Общее количество молей HCOOH = 2,06 моль (из первой реакции) + 0,02028 моль (из второй реакции) ≈ 2,08 моль

10. Теперь можно вычислить массовую долю уксусной кислоты в растворе:

    Массовая доля HCOOH = (Масса HCOOH / Общая масса раствора) * 100% Массовая доля HCOOH = (46,03 г/моль * 2,08 моль / 25,0 г) * 100% ≈ 3,82%

11. Таким образом, массовые доли солей в получившемся растворе:

    Массовая доля (CH3COO)2Mg ≈ 7,94% Массовая доля HCOOH ≈ 3,82%

    Ответ: Массовая доля (CH3COO