Question

СРОЧНО Оксид меди (II) массой 16 г обработали 40 мл 5,0%-ного раствора серной кислоты ( = 1,02 г/см3 ). Определите массу полученной соли.

Answer 1

Ответ:

3,36 г

Объяснение:

m(H2SO4) = 0,05*1,02*40 = 2,04 г

                   0,021 моль        х моль

CuO     +      H2SO4     =     CuSO4     +    H2O

                  1 моль               1 моль

n(CuO) = 16/64 = 0,25 моль

n(H2SO4) = 2,04/98 = 0,021 моль - недостаток

По пропорции

m(CuSO4) = 0,021*160 = 3,36 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно сначала выяснить, какие реакции происходят между оксидом меди (II) и серной кислотой, и какие продукты образуются.

Уравнение реакции между оксидом меди (II) и серной кислотой выглядит следующим образом:

CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

Из уравнения видно, что один моль CuO реагирует с одним моль H2SO4, образуя один моль CuSO4 и один моль H2O. Молярная масса CuO = 63.55 г/моль, молярная масса H2SO4 = 98.08 г/моль.

Известно, что масса CuO = 16 г, и мы хотим узнать массу полученной CuSO4.

1. Найдем количество молей CuO:

   Моли CuO = масса / молярная масса = 16 г / 63.55 г/моль ≈ 0.252 моль

2. Так как CuO и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1, нам потребуется такое же количество молей H2SO4.

3. Найдем количество массы H2SO4, содержащееся в растворе:

   Масса H2SO4 = объем × концентрация = 40 мл × 0.05 г/мл = 2 г

4. Теперь найдем количество молей H2SO4:

   Моли H2SO4 = масса / молярная масса = 2 г / 98.08 г/моль ≈ 0.0204 моль

5. Так как моль H2SO4 = моль CuO, это количество молей CuSO4, образованных в реакции.

6. Найдем массу CuSO4:

   Масса CuSO4 = количество молей × молярная масса = 0.0204 моль × (63.55 + 32.07 + 4 × 16) г/моль ≈ 2.41 г

Таким образом, масса полученной соли (CuSO4) составляет примерно 2.41 г.