Question

Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции: C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Используя справочные данные вычислить тепловой эффект реакции:        C2H4(г.) + 3O2(г.) = 2CO2(г.) + 2H2O(г.)

                     C2H4(г.)         CO2 (г          Н2О (г)

ΔH°₂₉₈           52,4             - 393,5            - 285,8  

      согласно закона Гесса, можно записать:

ΔНº реакции = ΣΔНº обр конеч. – ΣΔНº обр нач.

ΔH°₂₉₈    =   [(- 393,5)×2 +  (- 285,8)×2  ] - (  52,4) = (-787) + (-571,6 - (52,4)=

    =  - 1411   кДж/моль  

Answer 2

Для вычисления теплового эффекта данной реакции нам понадобятся значения тепловых образований продуктов и реагентов. Тепловое образование (ΔHf) - это количество тепла, выделяющегося или поглощающегося при образовании одного моля вещества из элементарных веществ при стандартных условиях (25°C и 1 атм давления).

Значения тепловых образований:

• ΔHf(C2H4) = +52.3 кДж/моль
• ΔHf(O2) = 0 кДж/моль (так как это стандартное состояние для элементарного кислорода)
• ΔHf(CO2) = -393.5 кДж/моль
• ΔHf(H2O) = -241.8 кДж/моль

Тепловой эффект реакции (ΔH) вычисляется как разница между суммой тепловых образований продуктов и реагентов:

ΔH = Σ(ΔHf продуктов) - Σ(ΔHf реагентов)

ΔH = [2 * ΔHf(CO2) + 2 * ΔHf(H2O)] - [ΔHf(C2H4) + 3 * ΔHf(O2)]

Подставляя значения:

ΔH = [2 * (-393.5 кДж/моль) + 2 * (-241.8 кДж/моль)] - [52.3 кДж/моль + 3 * 0 кДж/моль] ΔH = [-787.0 кДж/моль] - [52.3 кДж/моль] ΔH = -734.7 кДж/моль

Тепловой эффект реакции C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O составляет -734.7 кДж/моль. Это означает, что в процессе данной реакции выделяется 734.7 кДж тепла на образование продуктов из реагентов.