Question

Расставьте коэффициенты в уравнении ОВР методом электронного баланса, составьте электронный баланс и укажите процессы окисления и восстановления: H,S + KMnO, + H,SO, — S + MnSO, + K,SO,+ H,0

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

       -2e

S(-2) ⇒ S(0)            2 | 5 - восст-ль, процесс - окисление

          +5e

Mn(+7) ⇒ Mn(+2)    5 | 2 - окислитель, процесс - восстановление

Answer 2

Для балансировки уравнения реакции методом электронного баланса, сначала нужно выявить изменения степеней окисления элементов в реакции. Затем можно записать полуреакции окисления и восстановления, соответствующие этим изменениям, и привести их к равному количеству передаваемых электронов.

Данное уравнение:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1. Выявление изменений степеней окисления:

• Водород (H) - изменяется с -2 до 0
• Сера (S) - изменяется с -2 до 0
• Калий (K) - остается с +1
• Марганец (Mn) - изменяется с +7 до +2
• Кислород (O) - изменяется с -2 до -2 (не изменяется)

2. Запись полуреакций окисления и восстановления:

Полуреакция окисления: H₂S → S (здесь 2 электрона передаются с серы на продукты)

Полуреакция восстановления: MnO₄⁻ → Mn²⁺ (здесь 5 электронов передаются с марганца на продукты)

3. Балансировка полуреакций по количеству передаваемых электронов:

Умножим полуреакцию окисления на 5 и полуреакцию восстановления на 2, чтобы количество передаваемых электронов стало одинаковым:

5H₂S → 5S 10e⁻

2MnO₄⁻ → 2Mn²⁺ + 8H₂O 10e⁻

4. Сбалансированное уравнение:

5H₂S + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 5S + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

Таким образом, процесс окисления происходит с серой (H₂S → S), а процесс восстановления - с перманганатом калия (KMnO₄ → MnSO₄).