Question

Помогите решить: Смесь массой 6,61 г, состоящая из водорода и хлороводорода, занимает при нормальных условиях объем равный 4,48 л. Определите состав смеси в объемных и массовых долях.

Answer 1

Ответ:

$\left \{ {{2x+36.5y=6.61} \atop {x+y=4.48/22.4}} \right.$

x=0.02 mol=0.04 g =0.448 l

y=0.18 mol= 6.57 g= 4.032 l

m(smesi)=6.61

V(smesi)= 4.48

ф%(H2)=0.448/4.48=0.1 =10% ф(HCl)=90%

w%(H2)=0.04/6.61=0.0006=0.6% w%(HCl)=99.4%

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание о молярных массах элементов (водород и хлор) и умении работать с объемно-массовыми соотношениями в газах.

1. Найдем молекулярную массу хлороводорода (HCl). Молекулярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, а хлора (Cl) — примерно 35,5 г/моль. Так как хлороводород (HCl) состоит из одного атома водорода и одного атома хлора, его молекулярная масса будет примерно 1 + 35,5 = 36,5 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей смеси. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P — давление, V — объем, n — количество молей, R — универсальная газовая постоянная, T — температура. При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) R = 0,0821 л·атм/(моль·К). Так как давление и температура не меняются, можно записать следующее:

n = PV / RT = (1 атм) * (4,48 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273 К) ≈ 0,213 моль.

3. Определим массу водорода и хлороводорода в смеси. Так как хлороводород (HCl) имеет молекулярную массу 36,5 г/моль, то масса HCl в смеси будет равна:

масса HCl = количество молей HCl * молекулярная масса HCl = 0,213 моль * 36,5 г/моль ≈ 7,78 г.

Масса водорода в смеси будет равна разнице между общей массой смеси и массой HCl:

масса водорода = общая масса смеси - масса HCl = 6,61 г - 7,78 г ≈ -1,17 г.

Заметим, что полученное значение массы водорода отрицательное, что явно невозможно. Это указывает на ошибку в условии или расчетах.

Если ошибка в условии или в расчетах не найдена, рекомендуется перепроверить задачу и предоставить более точные данные.