Question

Плотность неизвестного газа по водороду равна 22 .Сколько граммов составляет 2.24 л( н.у) этого газа

Answer 1

Ответ:

4,4г

Объяснение: дано: D(H2)=22;  Mr(H2)=2;  V=2.24  

найти: масса газа=?

решения:

Mr=22*2=44

22,4 л-----44г

2,24л------х л

х=2,24*44/22,4=4,4г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон состояния идеального газа, который выражается формулой:

$PV = nRT,$

где:

• $P$ - давление газа,
• $V$ - объем газа,
• $n$ - количество вещества газа (в молях),
• $R$ - универсальная газовая постоянная,
• $T$ - температура газа в Кельвинах.

Мы знаем, что плотность газа по водороду ($\rho$) равна 22 г/л. Плотность связана с массой ($m$) и объемом ($V$) следующим образом:

$\rho = \frac{m}{V}.$

Также нам дан объем газа ($V$) равный 2.24 л при нормальных условиях (н.у.), где температура составляет 273.15 K, а давление примерно равно 1 атмосфере.

Используем уравнение состояния идеального газа, чтобы выразить количество вещества $n$:

$n = \frac{PV}{RT}.$

Теперь мы можем выразить массу $m$ через плотность и объем:

$m = \rho \cdot V.$

Подставив выражение для $n$ и $m$ в уравнение $n = \frac{PV}{RT}$, получим:

$n = \frac{P(\rho \cdot V)}{RT}.$

Подставляя числовые значения и переводя единицы измерения в СИ:

$n = \frac{(1 \, \text{атм}) \cdot (22 \, \text{г/л} \cdot 2.24 \, \text{л})}{(0.08206 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}) \cdot (273.15 \, \text{K})}.$

Рассчитываем значение $n$:

$n \approx 0.478 \, \text{моль}.$

И, наконец, чтобы вычислить массу газа $m$, используем связь между массой, количеством вещества и молярной массой ($M$):

$m = n \cdot M.$

Поскольку нам не дана молярная масса газа, точный ответ невозможно предоставить. Вам нужно знать молярную массу этого газа, чтобы завершить расчет. Если молярная масса газа известна, просто умножьте $n$ на $M$, чтобы получить массу $m$ в граммах.