Question

1. При 30*С реакция длится25 мин , а при 50*С она завершается за 240 с .Определите температурный коэффициент этой реакции .) 2. определите скорость реакции ( моль /л*с ) если в течение 3600с в объёме 2 л образовалось 2 моля продукта.

Answer 1

Ответ:

1)2.5

2)2.8*10^(-4)

Объяснение:

25min=1500sek

T2-T1=50-30=20

1500/Y^2=240

Y^2=1500/240=6.25

Y=$\sqrt{6.25}$=2.5

2)2/2*3600=1/3600=2.8*10^(-4)

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется использовать уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

$k = A \cdot e^{-\frac{E_a}{RT}}$

где:

• $k$ - константа скорости реакции
• $A$ - преэкспоненциальный множитель (постоянная скорости при бесконечной температуре)
• $E_a$ - энергия активации реакции
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К})$)
• $T$ - абсолютная температура в Кельвинах

1. Для определения температурного коэффициента ($E_a$) реакции, нам даны две температуры (T_1 = 30 \,^\circ\text{C} = 303 \, \text{К} и T_2 = 50 \,^\circ\text{C} = 323 \, \text{К}) и соответствующие времена реакции ($t_1 = 25 \, \text{мин} = 1500 \, \text{с}$ и $t_2 = 240 \, \text{с}$).

Используя уравнение Аррениуса для обоих случаев и уравнение времени реакции ($t = \frac{1}{k}$), мы можем выразить $E_a$ следующим образом:

$E_a = \frac{RT_2T_1}{T_2 - T_1} \ln \frac{t_2}{t_1}$

Подставляя известные значения:

$E_a = \frac{8.314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К}) \times 323 \, \text{К} \times 303 \, \text{К}}{323 \, \text{К} - 303 \, \text{К}} \ln \frac{240 \, \text{с}}{1500 \, \text{с}}$

Рассчитав этот выражение, мы найдем значение энергии активации $E_a$.

2. Для определения скорости реакции ($k$) на основе данных о продукции в течение 3600 с в объеме 2 л, можно воспользоваться уравнением времени реакции $t = \frac{1}{k}$, чтобы выразить $k$ через известное $t$ и объем реакционной смеси.

$k = \frac{1}{t} = \frac{1}{3600 \, \text{с}}$

Теперь, зная $k$, мы можем использовать уравнение Аррениуса, чтобы рассчитать скорость реакции ($v$) в молях продукта на литр реакционной смеси в секунду:

$v = k \cdot [A]$

где $[A]$ - концентрация продукта (моль/л), которая в данном случае равна $\frac{2 \, \text{моль}}{2 \, \text{л}} = 1 \, \text{моль/л}$.

Подставляя значение $k$ и $[A]$, мы получим значение скорости реакции $v$.