Question

Задача 2. Фосфор(V) оксид масою 71 г повністю прореагував з водою з утворен- Ням ортофосфатної кислоти. Обчисліть, яка маса води витратилася.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(P2O5)=71 г

 m(H2O)-?

Запишемо рівняння реакції:

 71 г          x г

P2O5  +  3H2O = 2H3PO4  

142 г         54 г

Знайдемо молярні маси  речовин фосфор(V) оксиду та води:

Mr(Р2O5)=2*Ar(Р)+5*Ar(O)=2*31+5*16=142г/моль  

маса 1 моль=142 г

Так як прореагувало 1 моль фосфор (V) оксиду P2O5 з 3 молями води H2O,то отримаємо

Mr(H2O)=2*Ar(H)+Ar(O)=2*1+16=18  г/моль

Маса 1 моль=18 г, а маса 3 моль = 54 г

Складемо  пропорцію і  обчислимо масу води.

71 / 142 = x / 54  звідси

х * 142  = 71 * 54

х * 142 = 3834

х =3834 : 142

х= 27

Витратилося 27 г води

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі треба знати реакційне рівняння між фосфор(V) оксидом і водою. Реакційне рівняння має наступний вигляд:

P4O10 + 6H2O -> 4H3PO4

За реакційним рівнянням, одна молекула фосфор(V) оксиду реагує з шістьма молекулами води, утворюючи чотири молекули ортофосфатної кислоти. За мольною масою, фосфор(V) оксид має масу 283.89 г/моль. Отже, в даній задачі ми маємо:

Маса P4O10 = 71 г

Маса H2O = ?

Давайте знайдемо кількість речовини фосфор(V) оксиду, використовуючи його молярну масу:

Кількість речовини P4O10 = маса P4O10 / молярна маса P4O10 Кількість речовини P4O10 = 71 г / 283.89 г/моль = 0.25 моль

За реакційним рівнянням, коефіцієнт стехіометрії між P4O10 та H2O дорівнює 6. Отже, масове співвідношення між P4O10 і H2O є 1:6.

За правилом масового співвідношення, кількість речовини H2O також буде дорівнювати 0.25 моль.

Тепер, використовуючи молярну масу H2O (18.015 г/моль), ми можемо обчислити масу води:

Маса H2O = кількість речовини H2O * молярна маса H2O Маса H2O = 0.25 моль * 18.015 г/моль = 4.50375 г

Таким чином, маса води, яка витратилася в реакції, становить близько 4.504 г.