Question

К 200 г раствора сульфата меди 2, содержащего 8 % сульфата меди 2, добавили 160 г раствора едкого натра, содержащего 10 % едкого натра. Определите концентрацию растворенного вещества в полученном растворе. Помогите срочно P s только при составлении уравнений не через массу составлять а через количество вещества.

Answer 1

Ответ:

Массовая доля гидроксида натрия 2,28%

Массовая доля сульфата натрия 4,05%

Объяснение:

Масса сульфата меди 2

200*0,08=16г

Количество его

16/160=0,1 моль

Масса гидроксида натрия

160*0,1=16 г

Количество гидроксида натрия

16/40=0,4 моль

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

 0,1           0,2        0,1             0,1

Масса гидроксида меди 2

0,1*98=9,8 г

Масса полученного раствора (осадок в состав раствора не входит)

200+160-9,8=350,2 г

Масса избытка гидроксида натрия

(0,4-0,2)*40=8 г

Масса сульфата натрия

0,1*142=14,2 г

Массовая доля гидроксида натрия

8/350,2*100=2,28%

Массовая доля сульфата натрия

14,2/350,2*100=4,05%

Answer 2

Ответ:

0,2 моль едкий натрий,  0,1 моль гидроксид меди(II), 0.1 моль сульфата натрия

Объяснение:

CuSO4+2NaOH---> Cu(OH)2+Na2SO4

1               2                   1                 1

Мr(CuSO4)=160;   m(CuSO4)=200*0.08=16;  n(CuSO4)=0.1

Mr(2NaOH)=2*40=80  m(NaOH)=160*10%=16g    n(NaOH)=0.4

0.4-2*0.1=0.2моль NaOH

0.1 mol  Cu(OH)2

0,1моль Na2SO4

Answer 3

Хорошо, давайте решим эту задачу, используя количество вещества.

Для начала, определим количество вещества сульфата меди 2 в исходном растворе. Мы знаем, что исходный раствор содержит 8% сульфата меди 2, поэтому можно сказать, что 100 г раствора содержит 8 г сульфата меди 2.

Давайте найдем количество вещества сульфата меди 2 в исходном растворе. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества = масса вещества / молярная масса

Молярная масса сульфата меди 2 (CuSO4) равна 159.61 г/моль. Таким образом, количество вещества сульфата меди 2 в исходном растворе будет:

Количество вещества сульфата меди 2 = 8 г / 159.61 г/моль ≈ 0.0502 моль

Теперь рассмотрим раствор едкого натра. Мы знаем, что 160 г раствора содержит 10% едкого натра. Значит, 100 г раствора содержит 10 г едкого натра.

Аналогично, найдем количество вещества едкого натра в растворе. Молярная масса едкого натра (NaOH) равна 39.997 г/моль. Таким образом, количество вещества едкого натра в растворе будет:

Количество вещества едкого натра = 10 г / 39.997 г/моль ≈ 0.250 моль

Теперь сложим количество вещества сульфата меди 2 и едкого натра, чтобы получить общее количество вещества в полученном растворе:

Общее количество вещества = 0.0502 моль + 0.250 моль = 0.3002 моль

Наконец, чтобы найти концентрацию растворенного вещества, мы должны разделить количество вещества на общий объем раствора. Однако, нам не дан общий объем раствора, поэтому мы не можем найти точную концентрацию.

В этой задаче нужно дополнительное информация, чтобы найти точную концентрацию растворенного вещества.