Question

масса нитрата серебра, необходимая для осаждения хлорида серебра из 240 г 20% раствора хлорида бария​

Answer 1

Ответ: 78,46г

Объяснение:

BaCl2+2AgNO3---> Ba(NO3)2+2AgCl

m(BaCl2)=240*20%=48г

Mr(BaCl2)=137+71=208

Mr(2AgNO3)=2*(108+14+48)=340

208-----340

48------x

x=340*48/208=78.46г

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учесть химическую реакцию между хлоридом бария (BaCl₂) и нитратом серебра (AgNO₃), которая приведет к образованию хлорида серебра (AgCl) и нитрата бария (Ba(NO₃)₂):

BaCl₂ + 2AgNO₃ → 2AgCl + Ba(NO₃)₂

Мы видим, что для осаждения 1 моль хлорида серебра необходимо 2 моль нитрата серебра. Теперь давайте найдем количество молей хлорида серебра в 240 г 20% раствора хлорида бария.

Масса хлорида бария в растворе: 240 г * 0.20 = 48 г

Молярная масса хлорида бария (BaCl₂) ≈ 137.33 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 208.23 г/моль

Количество молей хлорида бария: 48 г / 208.23 г/моль ≈ 0.23 моль

Так как соотношение между хлоридом бария и хлоридом серебра в реакции 1:2, то количество молей хлорида серебра будет равно удвоенному количеству молей хлорида бария:

Количество молей хлорида серебра = 2 * 0.23 моль = 0.46 моль

Теперь, чтобы найти массу нитрата серебра (AgNO₃), необходимую для осаждения этого количества хлорида серебра, нужно учесть молярную массу нитрата серебра (AgNO₃) ≈ 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 169.87 г/моль:

Масса нитрата серебра = Количество молей хлорида серебра * Молярная масса нитрата серебра Масса нитрата серебра = 0.46 моль * 169.87 г/моль ≈ 78.10 г

Итак, для осаждения хлорида серебра из 240 г 20% раствора хлорида бария потребуется примерно 78.10 г нитрата серебра.