Question

Вычеслите какую массу оксида железа (|||) fe2o3 можно восстановить оксидом углерода (||)обьемом 672л (н.у.), если процесс восстановления протекает по схеме fe2o3+co/fe + co2

Answer 1

Ответ:

1,6 кг

Объяснение:

Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2;

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) * M(Fe2O3) = 1/3n(Co) * M(Fe2O3) = 1/3V(CO)/Vm *M(Fe2O3) = 1/3 *672/22.4 * 160 = 1600 (г) ;

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала нужно составить уравнение баланса реакции восстановления и определить соотношение между молекулами реагирующих веществ.

Уравнение реакции восстановления:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Согласно уравнению, каждые 3 молекулы CO реагируют с 1 молекулой Fe2O3. Так как у нас есть 672 л CO (н.у.), то для расчета количества молекул CO мы можем использовать объемную мольную концентрацию идеального газа:

n = V / Vm,

где n - количество молекул, V - объем газа, Vm - мольный объем газа при нормальных условиях (22.71 л/моль).

n_CO = 672 л / 22.71 л/моль ≈ 29.62 моль CO.

Так как каждые 3 молекулы CO реагируют с 1 молекулой Fe2O3, то количество молекул Fe2O3, которое будет восстановлено, можно рассчитать:

n_Fe2O3 = n_CO / 3 ≈ 29.62 моль / 3 ≈ 9.87 моль.

Теперь можно вычислить массу Fe2O3, которая будет восстановлена. Молярная масса Fe2O3 ≈ 159.69 г/моль.

m_Fe2O3 = n_Fe2O3 * молярная масса Fe2O3 ≈ 9.87 моль * 159.69 г/моль ≈ 1572.51 г.

Итак, масса Fe2O3, которую можно восстановить, составляет примерно 1572.51 г.