Question

При взаимодействии 200 г мела с хлоридной кислотой выделился газ. Вычислить объем газа, который выделился.​

Answer 1

m(CaCO3) = 200 g

V(газу) - ?

N(CaCO3) = 200 / (40+12+16*3) = 200 / 100 = 2 моль

2 моль                                           х моль

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

1 моль                                              1 моль

1:2=1:x

x = 2

V(CO2) = 22.4 * 2 = 44,8 л

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать химическую реакцию между мелом (CaCO3) и хлоридной кислотой (HCl). Обычно, при реакции мела с хлоридной кислотой образуется углекислый газ (CO2), хлорид кальция (CaCl2) и вода (H2O):

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что одна молекула CaCO3 реагирует с двумя молекулами HCl, образуя одну молекулу CO2.

Для начала, давайте определим количество вещества (в молях) мела (CaCO3) в 200 г:

Масса молекулы CaCO3 = масса атомов Ca + масса атомов C + 3 * масса атомов O ≈ 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль ≈ 100.09 г/моль

Количество молей мела = масса / молярная масса = 200 г / 100.09 г/моль ≈ 1.999 моль

Так как из уравнения реакции видно, что 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2, то количество молей CO2 также будет около 1.999 моль.

Теперь мы можем использовать закон Гей-Люссака для идеальных газов, чтобы связать количество молей газа с его объемом:

V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (приблизительно 22.71 л/моль для CO2).

V = 1.999 моль * 22.71 л/моль ≈ 45.33 л

Таким образом, при взаимодействии 200 г мела с хлоридной кислотой образуется примерно 45.33 л углекислого газа.