Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ ХИМИЯ при сжигании некоторого органического вещества массой 4 г в избытке кислорода выделилось, 2 635 л сернистого газа в нормальных условиях и 2, 12г воды Установите формулу вещества если его плотность по азоту равна 1, 214​

Answer 1

Ответ:

13.89 ето не точно потому проверь

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно определить формулу органического вещества на основе данных о реакции с кислородом и образовании сернистого газа (SO2) и воды (H2O).

1. Сначала определим количество молей сернистого газа (SO2) и воды (H2O), образовавшихся в реакции.

Для SO2: Объем SO2 = 2,635 л Условия: нормальные условия (0 °C и 1 атмосферное давление) Мольная масса SO2 = 32 г/моль (сульфур) + 16 г/моль (кислород) * 2 = 64 г/моль

Используем уравнение состояния идеального газа: PV = nRT где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферное давление) занимает 22,4 литра, поэтому: n(SO2) = V(SO2) / 22,4 л/моль n(SO2) = 2,635 л / 22,4 л/моль ≈ 0,118 моль

Теперь для H2O: Мольная масса H2O = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль

n(H2O) = масса H2O / мольная масса H2O n(H2O) = 2,12 г / 18 г/моль ≈ 0,118 моль

Обратите внимание, что количество молей SO2 и H2O одинаково и составляет примерно 0,118 моль.

2. Теперь давайте определим количество молей кислорода (O2), которое было использовано в реакции. Кислород входит в состав как SO2, так и H2O.

Количество молей O2, используемых в SO2: Из уравнения реакции для образования SO2 известно, что каждый моль SO2 требует 1 моль O2. Следовательно, количество молей O2, используемых в SO2, равно 0,118 моль.

Количество молей O2, используемых в H2O: Из уравнения реакции для образования H2O известно, что каждый моль H2O также требует 1 моль O2. Следовательно, количество молей O2, используемых в H2O, также равно 0,118 моль.

Итак, общее количество молей O2, использованных в реакции, равно сумме молей O2 в SO2 и H2O: 0,118 моль (SO2) + 0,118 моль (H2O) = 0,236 моль O2

3. Теперь мы можем определить массу органического вещества (CnHm), которое сгорело, используя массу кислорода (O2), исходя из уравнения реакции:

M(CnHm) + O2 → CO2 + H2O

Мольная масса CO2 = 12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) * 2 = 44 г/моль

Мольная масса H2O = 2 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18 г/моль

Общая мольная масса продуктов сгорания (CO2 + H2O) = 44 г/моль + 18 г/моль = 62 г/моль

Теперь мы можем использовать закон сохранения массы:

Масса органического вещества = Масса продуктов сгорания = Количество молей O2 * Мольная масса продуктов сгорания

Масса органического вещества = 0,236 моль * 62 г/моль ≈ 14,632 г

4. Плотность органического вещества по азоту равна 1,214 г/мл. Мы можем использовать это значение для определения объема органического вещества:

Объем органического вещества = Масса органического вещества / Плотность по азоту

Объем органического вещества = 14,632 г / 1,214 г/мл ≈ 12,05 мл

Теперь у нас есть масса и объем органического вещества. Мы также знаем его количество молей (0,118 моль), которые мы определили ранее.

5. Определение формулы органического вещества:

Чтобы определить формулу, нам нужно знать количество атомов углерода (C) и водорода (H) в молекуле.

Масса углерода (C) в молекуле = количество молей C * молярная масса C Масса водорода (H) в молекуле = количество молей H * молярная масса H

Масса углерода (C) = 0,118 моль *