Question

Определить количество веществ и массу аммиака NH3 который занимает объем 0,832 л (при н.у.).

Answer 1

Ответ:

0.037 моль; 0.629 г

Объяснение:

n(NH3) = V(NH3) /Vm =0.832/22.4 = 0.037(моль)

m(NH3) =n(NH3) * M(NH3) =0.037 * 17 = 0.629(г)

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать идеальное газовое уравнение и стандартные условия (нормальные условия, н.у., которые предполагают температуру 0°C или 273.15 К и давление 1 атмосфера или 101.325 кПа).

Идеальное газовое уравнение: $PV = nRT$

Где:

• $P$ - давление газа
• $V$ - объем газа
• $n$ - количество веществ газа (в молях)
• $R$ - универсальная газовая постоянная ($0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot \text{К}$)
• $T$ - температура в Кельвинах

Давайте переведем стандартные условия (н.у.) в Кельвины: Температура ($T$) = 0°C = 273.15 K Давление ($P$) = 1 атмосфера = 101.325 кПа

Теперь подставим известные значения в уравнение: $PV = nRT$ $101.325 \, \text{кПа} \times 0.832 \, \text{л} = n \times 0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{К}$

Решим уравнение относительно $n$: $n = \frac{101.325 \, \text{кПа} \times 0.832 \, \text{л}}{0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} / \text{моль} \cdot 273.15 \, \text{К}}$

Рассчитаем $n$: $n \approx 0.0334 \, \text{моль}$

Теперь мы можем использовать молекулярную массу аммиака ($NH_3$) для расчета массы:

Молекулярная масса аммиака ($NH_3$) = 17.03 г/моль

Масса ($m$) = количество веществ ($n$) * молекулярная масса ($M$): $m = n \times M$ $m = 0.0334 \, \text{моль} \times 17.03 \, \text{г/моль} \approx 0.568 \, \text{г}$

Итак, объем 0.832 л аммиака (при н.у.) содержит около 0.0334 моль аммиака, что соответствует массе около 0.568 г.