Question

Определите массу осадка полученного из хлорида цинка ( ZnCl2) и гидроксида натрия (NaOH) массой 16г

Answer 1

Ответ:

дано

m(NaOH) = 16 g

-----------------------

m(Zn(OH)2 - ?

2NaOH+ZnCL2-->2NaCL + Zn(OH)2

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 16  / 40 = 0.4 mol

2n(NaOH) = n(Zn(OH)2)

n(Zn(OH)2) = 0.4 / 2 = 0.2 mol

M(Zn(OH)2) = 99 g/mol

m(Zn(OH)2) = n*M = 0.2 * 99 = 19.8 g

ответ 19.8 гр

Объяснение:

Answer 2

Для определения массы осадка, образующегося при реакции между хлоридом цинка (ZnCl2) и гидроксидом натрия (NaOH), нам нужно знать стехиометрическое соотношение между реагентами и продуктами реакции. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

ZnCl2 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + 2NaCl.

Из уравнения видно, что на 1 моль хлорида цинка (ZnCl2) образуется 1 моль гидроксида цинка (Zn(OH)2). Следовательно, молярные массы этих веществ будут следующими:

• Молярная масса ZnCl2 = масса Zn + 2 * масса Cl = 65.38 г/моль + 2 * 35.45 г/моль ≈ 136.28 г/моль.
• Молярная масса NaOH = масса Na + масса O + масса H = 22.99 г/моль + 15.999 г/моль + 1.008 г/моль ≈ 39.997 г/моль.
• Молярная масса Zn(OH)2 = масса Zn + 2 * масса O + 2 * масса H = 65.38 г/моль + 2 * 15.999 г/моль + 2 * 1.008 г/моль ≈ 99.38 г/моль.

Итак, стехиометрический коэффициент между ZnCl2 и Zn(OH)2 равен 1:1 по молярной массе.

Если у нас есть 16 г смеси ZnCl2 и NaOH, мы не знаем соотношение между этими веществами, поэтому нам нужно использовать другой способ определения.

Предположим, что весь NaOH (39.997 г/моль) был потрачен на реакцию с ZnCl2, образуя Zn(OH)2 (99.38 г/моль). Тогда максимальная масса Zn(OH)2, которая могла бы образоваться, будет:

Максимальная масса Zn(OH)2 = масса NaOH * (молярная масса Zn(OH)2 / молярная масса NaOH) ≈ 16 г * (99.38 г/моль / 39.997 г/моль) ≈ 39.85 г.

Это означает, что максимально возможная масса образовавшегося Zn(OH)2 составляет примерно 39.85 г. Однако реальная масса осадка может быть меньше, так как мы не знаем начальное соотношение между ZnCl2 и NaOH и какая часть NaOH реагировала с ZnCl2.