Question

Свойства кислот и оснований ​

Answer 1

Ответ: Кислоты

1. Реакция диссоциации

2. Взаимодействие с металлами в ряду электроотрицательности до(H2)

3. Вз-е с оксидами металла

4. Вз-е с основаниями

5. Вз-е с солями более слабых и летучих кислот

6. Взм-е с амфотерными оксидами

7. Изменяют окраску индикаторов

Основания(растворимые) т.к нерастворимые не реагируют

1. Вз-е с кислотой

2. Взм-е с оксидами не металлов

3. Взм-е с солями

4. Изменяют окраску индикаторов

5. Взм-е с амфотерными оксидами

6. Разложение при нагревании

7. Взм-е с не металлами

Answer 2

Кислоты и основания - это два основных класса химических веществ, которые обладают определенными свойствами. Давайте рассмотрим свойства кислот и оснований подробнее:

Свойства кислот:

1. Вкус и запах: Некоторые кислоты имеют кислый вкус, например, лимонная кислота в лимонах.
2. Реакция с металлами: Некоторые кислоты могут реагировать с металлами, выделяя водородный газ и образуя соли. Например, соляная кислота (HCl) реагирует с металлическим цинком (Zn) по следующему уравнению: HCl + Zn → ZnCl2 + H2.
3. Изменение цвета индикаторов: Кислоты меняют цвет индикаторов, таких как фенолфталеин или бромтимоловый синий, в кислой среде.
4. Электролитические свойства: Кислоты диссоциируют в водном растворе на ионы водорода (H+) и анионы, образуя электролитически активные растворы.
5. Нейтрализация основаниями: Кислоты могут реагировать с основаниями в реакции нейтрализации, образуя соль и воду.

Свойства оснований:

1. Вкус и ощущение: Основания обычно обладают горьким вкусом и имеют ощущение скользкости при касании.
2. Реакция с кислотами: Основания могут реагировать с кислотами в реакции нейтрализации, образуя соль и воду.
3. Изменение цвета индикаторов: Основания изменяют цвет индикаторов, например, метилоранжевого или фенолфталеина, в основной среде.
4. Электролитические свойства: Основания диссоциируют в водном растворе на ионы гидроксида (OH-) и катионы, образуя электролитически активные растворы.
5. Реакция с алюминием: Некоторые основания могут реагировать с алюминием, образуя водородный газ и алюминатные ионы. Например, гидроксид натрия (NaOH) реагирует с алюминием (Al) по следующему уравнению: 2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2.

Обратите внимание, что определение кислот и оснований может варьироваться в зависимости от того, используется ли определение по Бронстеду-Лоу, Льюису или другим химическим теориям.