Question

6. Определите процентное содержание незаряженных частиц от общего количества всех элементарных частиц в изотопе 63Cu? А) 36,9; В) 31,5; С) 46,0;D) 53,9.7. В ядре изотопа содержится 74 нейтрона и 41,73% протонов. Найти относительную атомную массу изотопа. A) 137; В) 127; С) 131; D) 119.8. В ядре изотопа содержится 81 нейтрона и 40,87% протонов. Найти относительную атомную массу изотопа. A) 137; В) 127; С) 131; D) 119.​

Answer 1

Ответ:

6) нейтроны: 63-29=34

общая число: 34+29+29=34+58=92

w%=34*100/92=36.9   ответ: А)36,9

7) A=74+0.4173A

A-0.4173A=74

0.5827A=74

A=74/0.5827=127     ответ: В)127

8)A=81+0.4087A

A-0.4087A=81

0.5913A=81

A=81/0.5913=137  ответ: А)137

Объяснение:

Answer 2

Для решения данных задач, нам потребуется знание количества протонов и нейтронов в атомных ядрах, а также формулы для расчета относительной атомной массы и процентного содержания незаряженных частиц.

1. Для изотопа 63Cu: Процентное содержание незаряженных частиц = 100% - процентное содержание заряженных частиц (протонов) Процентное содержание заряженных частиц (протонов) = 100% - 46,0% = 54,0% Ответ: D) 53,9

2. Для изотопа с 74 нейтронами и 41,73% протонов: Относительная атомная масса = (количество протонов + количество нейтронов) / 1 атомная единица массы Процентное содержание протонов = 41,73% Процентное содержание нейтронов = 100% - 41,73% = 58,27% Относительная атомная масса = (41,73/100 * масса протона) + (58,27/100 * масса нейтрона) Ответ: C) 131

3. Для изотопа с 81 нейтронами и 40,87% протонов: Относительная атомная масса = (количество протонов + количество нейтронов) / 1 атомная единица массы Процентное содержание протонов = 40,87% Процентное содержание нейтронов = 100% - 40,87% = 59,13% Относительная атомная масса = (40,87/100 * масса протона) + (59,13/100 * масса нейтрона) Ответ: D) 119

Обратите внимание, что масса протона примерно равна массе нейтрона и составляет около 1 атомной единицы массы.