Question

К раствору хлорида кальция массой 45гр добавили гидорксида калия. Определите массу осадка.

Answer 1

Ответ:

m(Ca(OH)2) = 29,6 г

Объяснение:

Ca(OH)2 - осадок

Дано :

m(CaCl2) = 45 г

Найти :

m(Ca(OH)2 - ?

CaCl2+2KOH → Ca(OH)2↓+2KCl

1) n = m/M

M(CaCl2) = 40+35.5*2 = 111 г/моль

n(CaCl2) = 45 г/ 111 г/моль

n(CaCl2) = 0.4 моль

2) Так как  и у CaCl2 и у Ca(OH)2 коэфффиценты одинаковые =>

n(Ca(OH)2) = n(CaCl2) = 0,4 моль

n(Ca(OH)2) = 0,4 моль

3) m(Ca(OH)2) = n*M

M(Ca(OH)2) = 40+16*2 + 1*2 =74 г/моль

m(Ca(OH)2) = 0,4 моль * 74 г/моль = 29,6 г

m(Ca(OH)2) = 29,6 г

Ответ : m(Ca(OH)2) = 29,6 г

Answer 2

Для определения массы образующегося осадка, мы должны знать химическую реакцию между хлоридом кальция (CaCl₂) и гидроксидом калия (KOH). Рассмотрим уравнение реакции:

CaCl₂ + 2 KOH -> Ca(OH)₂ + 2 KCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида кальция (CaCl₂) реагирует с двумя молекулами гидроксида калия (KOH), образуя одну молекулу гидроксида кальция (Ca(OH)₂) и две молекулы хлорида калия (KCl).

Молярная масса CaCl₂: 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 35.45 г/моль (Cl) = 110.98 г/моль Молярная масса KOH: 39.10 г/моль (K) + 15.999 г/моль (O) + 1.008 г/моль (H) = 56.10 г/моль Молярная масса Ca(OH)₂: 40.08 г/моль (Ca) + 2 * 15.999 г/моль (O) + 2 * 1.008 г/моль (H) = 74.10 г/моль

Сначала посчитаем количество молей хлорида кальция в 45 г:

Количество молей CaCl₂ = масса / молярная масса = 45 г / 110.98 г/моль ≈ 0.405 моль

Так как CaCl₂ и KOH реагируют в соотношении 1:2, нам понадобится удвоенное количество молей KOH:

Количество молей KOH = 2 * количество молей CaCl₂ ≈ 2 * 0.405 моль = 0.810 моль

Теперь вычислим массу гидроксида калия:

Масса KOH = количество молей * молярная масса = 0.810 моль * 56.10 г/моль ≈ 45.45 г

Масса образующегося осадка (гидроксида кальция) будет равна массе Ca(OH)₂:

Масса осадка = молярная масса * количество молей = 74.10 г/моль * 0.405 моль ≈ 30.00 г

Таким образом, масса образующегося осадка (гидроксида кальция) составит примерно 30.00 г.