Question

Какая масса воды вступила в реакцию с кальцием, если в результате реакции выделилось 2,24 л(н.у.) газа? Ответ округлите до 0,1 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                     Х г                                      2,24 л

 Ca      +     2H2O   =     Ca(OH)2    +     H2

               n=2 моль                                 n=1 моль

              М=18 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

              m=36 г                                    V = 22,4 л

Х г  Н2О   -   2,24 л  Н2

36 г  Н2О  -   22,4 л  Н2

m(H2O) = 36 * 2,24 / 22,4 = 3,6 г

Answer 2

Данная химическая реакция показывает, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 2 молями воды (H2O) для образования 1 моли гидроксида кальция (Ca(OH)2) и 1 моли водорода (H2).

Известно, что в результате реакции выделилось 2,24 л газа (нормальных условиях - н.у.). По закону Авогадро 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 л при н.у. Таким образом, 2,24 л газа соответствуют:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль водорода (H2).

По уравнению реакции видно, что 1 моль кальция (Ca) реагирует с 1 молью водорода (H2). Значит, в данной реакции 0,1 моль водорода (H2) будет соответствовать 0,1 моли кальция (Ca).

Молярная масса кальция (Ca) примерно равна 40,08 г/моль.

Таким образом, масса кальция (Ca), который вступил в реакцию, будет:

Масса = моль * молярная масса = 0,1 моль * 40,08 г/моль = 4,008 г.

Ответ: Масса воды, которая вступила в реакцию с кальцием, составляет около 4,008 г.