Question

Помогите пожалуйста ответить на вопросы по химии, 8 класс. 1. Как изменяются свойства элементов в пределах одного периода? В пределах одной группы (в главной подгруппе)? Объясните, почему? 2. Сравните строение и свойства атомов химических элементов: Si и Р. 3. Дайте характеристику элементам: алюминию, хлору. 4. Определите химический элемент по электронной формуле: 1s²2s²2p³. Объясните, как вы определили. 5. Определите заряд ядра; число протонов, нейтронов и электронов для изотопов кислорода с массовыми числами 16,17,18.

Answer 1

Ответ:

1) I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:

1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с ки-слородом.

2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.

II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и умень-шаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение

электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства (способность отдавать электрон) увеличиваются.

Объяснение:

3)Алюминий-Химический элемент, серебристо-белый лёгкий ковкий металл.

Хлор-Химический элемент, удушливый газ, употр. в технике и в санитарии как обеззараживающее средство и в военном деле при изготовлении отравляющих веществвеществ

5)O (16) e - 8 p-8 n-8

O (17) e-8 p-8 n-9

O (18) e-8 p-8 n-10

Answer 2

Конечно, я помогу вам с ответами на эти вопросы по химии.

1. В пределах одного периода (горизонтальная строка в таблице Менделеева) количество электронных оболочек у элементов остается одинаковым, но порядковый номер (протонное число) и количество электронов увеличивается. Свойства элементов в пределах периода изменяются от металлических (слева) к неметаллическим (справа), так как с увеличением заряда ядра электроны притягиваются к ядру сильнее, что делает элементы менее металлическими и более неметаллическими.

   В пределах одной группы (вертикальный столбец в таблице Менделеева) количество электронных оболочек одинаково, что делает свойства элементов в этой группе схожими. Элементы в одной группе имеют одинаковое количество валентных электронов, что определяет их химическое поведение и сходство свойств.

2. Силиций (Si) и Фосфор (P) относятся к одной и той же группе - группе 14. У них обоих 4 валентных электрона, что делает их схожими по химическому поведению. Однако у Силиция больше протонов (порядковый номер 14) и более высокая атомная масса, что делает его более металлическим и менее реактивным по сравнению с Фосфором.

3. • Алюминий (Al) - металл группы 13. Он обладает хорошей проводимостью тепла и электричества, легкостью обработки, а также способностью образовывать защитную оксидную пленку, что делает его устойчивым к коррозии.
   • Хлор (Cl) - неметалл группы 17. Он является ярко-желтым газом с характерным запахом, образует кислотные оксиды и характерен как химический элемент, обладающий хорошей способностью к окислению.

4. Электронная формула 1s²2s²2p³ соответствует химическому элементу азоту (N). Это определяется по распределению электронов в электронных оболочках: первые два электрона находятся на первой оболочке (1s²), следующие два - на второй (2s²), и пять последних - на подуровне p (2p³).

5. Изотопы кислорода с массовыми числами 16, 17 и 18 имеют следующие характеристики:

   • Массовое число 16: Заряд ядра - +8, количество протонов - 8, количество нейтронов - 8, количество электронов - 8.
   • Массовое число 17: Заряд ядра - +9, количество протонов - 8, количество нейтронов - 9, количество электронов - 8.
   • Массовое число 18: Заряд ядра - +10, количество протонов - 8, количество нейтронов - 10, количество электронов - 8.

Надеюсь, эти ответы помогут вам разобраться с вопросами! Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать.