Question

1. Допишите уравнения ПРОТЕКАЮЩИХ реакции: а) Сr + O2 = б) K + H2O = в) Ag + H2O = г) Fe + HCl = д) Pt + HCl = е) Zn + Ni(NO3)2 = ж) Pb + ZnCl3 = 2. Для уравнения a) составьте электронный баланс 3. Для одного из ПРОТЕКАЮЩИХ уравнений в)- ж) составьте ионное и сокращённое ионное уравнение 4. Что такое сплавы? Приведите не менее 3-х примеров, напишите их состав 5. Что такое коррозия? Как защитить изделия от коррозии?

Answer 1

Ответ:

а).Cr + O2 → CrO2

б).2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2

в).Ag + H2O → AgO + H2

A+g+H2O-A+g+o+H2(полное ионое)(Сокрашаем те которые повторяются)

H2+O-H20(краткое ионое)

г).Fe  + 2 HCl → FeCl2  + H2 

д).3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2PtCl6 + 4 NO + 8 H2O

е).Ni(NO3)2 + Zn → Ni + Zn(NO3)2

ж).4Zn + 3PbCl4 → 4ZnCl3 + 3Pb

4Z+4n+3Pb+4Cl-4Z+4n+Cl3+3Pb(Полное ионое)(Сокращаем)

Cl3+Cl4(краткое ионое).

4.Сплав — макроскопически однородный металлический материал, состоящий из смеси двух или большего числа химических элементов с преобладанием металлических компонентов. Примеры:алюминий, цинк, медь.

5.Корро́зия — самопроизвольное разрушение металлов и сплавов в результате химического, электрохимического или физико-химического взаимодействия с окружающей средой.

Существует несколько основных методов защиты металла от коррозии:

- увеличение химического состава металла с целью повышения его антикоррозийных характеристик;

- изоляция поверхности металла антикоррозийными материалами;

- снижение агрессивности среды, в которой производятся и эксплуатируются металлические изделия;

- наложение внешнего тока, обеспечивающего электрохимическую защиту от коррозии.

Таким образом, можно защитить металлические изделия от коррозии до начала их эксплуатации или во время нее.

Answer 2

Пожалуйста, вот ответы на ваши вопросы:

1. Уравнения протекающих реакций: а) 2Cr + 3O2 → 2Cr2O3 б) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 в) 2Ag + 2H2O → 2AgOH + H2 г) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 д) Pt + 4HCl → PtCl4 + 4H2 е) Zn + Ni(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Ni ж) 2Pb + 3ZnCl2 → 2PbCl3 + 3Zn

2. Электронный баланс уравнения а): Уравнение: 2Cr + 3O2 → 2Cr2O3 Электронный баланс: 6 e^- + 3O2 → 2Cr2O3

3. Ионное и сокращённое ионное уравнение для уравнения г): Уравнение: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Ионное уравнение: Fe(s) + 2H⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) → Fe²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq) + H2(g) Сокращённое ионное уравнение: Fe(s) + 2H⁺(aq) → Fe²⁺(aq) + H2(g)

4. Сплавы - это материалы, состоящие из смеси двух или более металлических элементов. Они создаются путем плавления и смешивания различных металлов для получения желаемых свойств, таких как прочность, твердость, устойчивость к коррозии и другие. Примеры сплавов:

   а) Бронза - состав: медь (Cu) и олово (Sn). б) Нержавеющая сталь - состав: железо (Fe), хром (Cr) и никель (Ni). в) Латунь - состав: медь (Cu) и цинк (Zn).

5. Коррозия - это процесс разрушения металлов под воздействием химических или электрохимических реакций с окружающей средой, как правило, с кислородом или влагой. Для защиты изделий от коррозии можно использовать следующие методы:

   а) Нанесение защитных покрытий, таких как краска, лак или покрытия из других металлов (гальваническое покрытие). б) Использование анодной защиты, где один металл жертвуется ради защиты другого (как в цинковании). в) Применение нержавеющих сталей и сплавов, которые обладают повышенной устойчивостью к коррозии благодаря содержанию хрома и других специальных элементов.