Question

Даю 15 баллов помогитее пожалуйста Рассчитайте массу оксида, образовавшегося при сгорании 12 г железа.​

Answer 1

Ответ:

ответ внизу на фотографии

Answer 2

Чтобы рассчитать массу образовавшегося оксида железа при сгорании 12 г железа, нужно знать химическое уравнение реакции окисления железа.

Предположим, что железо окисляется до двухвалентного железа (FeO). Химическое уравнение для этой реакции будет выглядеть следующим образом:

2Fe + O2 → 2FeO

Согласно данному уравнению, на 2 моль железа (Fe) требуется 1 моль кислорода (O2) для образования 2 молей оксида железа (FeO).

Молярная масса железа (Fe) примерно равна 55.85 г/моль, а молярная масса кислорода (O2) составляет около 32 г/моль, а молярная масса оксида железа (FeO) - 71.85 г/моль.

Теперь можно выполнить расчет:

1. Рассчитаем количество молей железа в 12 г:

   Количество молей = масса / молярная масса Количество молей Fe = 12 г / 55.85 г/моль ≈ 0.214 моль

2. Так как 1 моль железа образует 1 моль FeO, то образуется 0.214 моль FeO.

3. Рассчитаем массу образовавшегося FeO:

   Масса FeO = количество молей FeO * молярная масса FeO Масса FeO = 0.214 моль * 71.85 г/моль ≈ 15.36 г

Таким образом, масса образовавшегося оксида железа (FeO) при сгорании 12 г железа составляет примерно 15.36 г.