Question

Решение проблемы: найдите массу гидроксида кальция, образовавшегося при реакции 1,4 грамма оксида кальция CaO с водой.​

Answer 1

Ответ:

1,85 г.

Объяснение:

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

1) Найдем количество вещества по формуле:  n=m/M

M(CaO) = 40+16=56 г/моль

n(CaO)= 1,4г : 56 г/моль = 0,025 моль

2) По уравнению реакции n(CaO) : n(Ca(OH)₂) = 1 : 1  

n(Ca(OH)₂) = 0,025 моль

M(Ca(OH)₂) = 40+2*1+2*16=74 г/моль

m(Ca(OH)₂) = n*M =  0,025 моль* 74 г/моль = 1,85 г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам нужно использовать химическое уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и водой (H2O):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Из уравнения видно, что один моль оксида кальция реагирует с двумя молями воды и образует один моль гидроксида кальция.

1 моль CaO = 40.08 грамма 1 моль H2O = 18.015 грамма 1 моль Ca(OH)2 = 74.09 грамма

Сначала найдем количество молей оксида кальция в 1.4 граммах:

Молекулярная масса CaO = 40.08 г/моль Количество молей CaO = 1.4 г / 40.08 г/моль ≈ 0.0349 моль

Поскольку каждый моль CaO образует один моль Ca(OH)2, количество молей гидроксида кальция также будет 0.0349 моль.

Теперь найдем массу гидроксида кальция:

Молекулярная масса Ca(OH)2 = 74.09 г/моль Масса Ca(OH)2 = 0.0349 моль * 74.09 г/моль ≈ 2.586 грамма

Итак, масса гидроксида кальция, образовавшегося при реакции 1.4 грамма оксида кальция с водой, составляет приблизительно 2.586 грамма.