Question

Проведите реакции подтверждающие качественный состав сульфата железа(2) и хлорид кальция​

Answer 1

Ответ:

сульфат анион можно доказать реакцией с хлоридом бария, при этом образуется белый осадок сульфата бария BaSO4↓:

FeSO4 + BaCl2 = FeCl2 + BaSo4↓

Fe[2+] + SO4[2-] + Ba[2+] + 2Cl[-] = Fe[2+] + 2Cl[-] + BaSO4 ↓

Ba[2+] + SO4[2-] = BaSO4↓

катион Fe[2+] можно определить реакций обмена с щелочами, при этом образует характерное нерастворимое основание железа (II) зеленоватого цвета:

FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4

Fe[2+] + SO4[-] + 2K[+] + 2OH[-] = Fe(OH)2↓ + 2K[+] + SO4[2-]

Fe[2+] + 2OH[+] = Fe(OH)2↓

Answer 2

Сульфат железа(II) и хлорид кальция могут образовать несколько различных реакций в зависимости от условий. Однако, наиболее характерной реакцией будет образование осадка белого цвета, который представляет собой хлорид железа(II).

Пример реакции:

1. Возьмите раствор сульфата железа(II) (FeSO4) и раствор хлорида кальция (CaCl2).

2. Постепенно добавьте раствор хлорида кальция к раствору сульфата железа(II) под непрерывным перемешиванием.

3. Наблюдайте за изменениями в растворе.

Реакция будет выглядеть следующим образом:

FeSO4 + CaCl2 → FeCl2 + CaSO4.

В данной реакции хлорид кальция (CaCl2) и сульфат железа(II) (FeSO4) обмениваются ионами. Образуется хлорид железа(II) (FeCl2), который плохо растворим и выпадает в виде белого осадка. Сульфат кальция (CaSO4) также выпадает в осадок, но он хорошо растворим в воде, поэтому его можно проигнорировать.

Пожалуйста, обратите внимание, что результаты могут немного варьироваться в зависимости от конкретных условий (концентрация реагентов, pH и другие параметры).