Question

Определите объем водорода , выделившегося при взаимодействии магния с 159 г 34% соляной кислоты.

Answer 1

Ответ:

Если нужно найти объем водорода: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 n(Mg)=m/M=48г/24г/моль=2моль n(Mg)=n(H2) - из уравнения реакции V(H2)=n*Vm=2моль*22,4моль/л=44,8л Ответ:объем водорода равен 44,8л.

Я думаю так

Answer 2

Для решения данной задачи мы должны определить, сколько молей водорода образуется при реакции магния с соляной кислотой, а затем использовать стандартный объем молекулярного водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм).

Сначала определим количество молей соляной кислоты (HCl):

Масса соляной кислоты = 159 г + 0.34 * 159 г = 159 г + 53.94 г = 212.94 г

Молярная масса HCl = 1 г/моль + 35.45 г/моль = 36.45 г/моль

Количество молей HCl = масса / молярная масса = 212.94 г / 36.45 г/моль ≈ 5.835 моль

Магний реагирует с соляной кислотой в соотношении 1:2 (1 моль магния на 2 моля HCl). Таким образом, количество молей магния также равно 5.835 моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей водорода, выделившегося в реакции:

Количество молей водорода = количество молей HCl * 2 = 5.835 моль * 2 = 11.67 моль

Стандартный объем молекулярного водорода при стандартных условиях составляет около 22.71 л/моль.

Объем водорода = количество молей * стандартный объем = 11.67 моль * 22.71 л/моль ≈ 265.12 л

Таким образом, объем водорода, выделившегося при данной реакции, составляет около 265.12 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм).